為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應后所得濾液X的成分，同學們做了以下實驗：取50克濾液于燒杯中，先向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的硫酸鎂溶液20克，接著向燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質(zhì)量與燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）濾液X的pH
大于
大于
7（選填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD段發(fā)生反應的化學方程式為
Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O
Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O
。
（3）濾液X中含有的溶質(zhì)是
Ba（OH）₂、NaOH
Ba（OH）₂、NaOH
。
（4）滴加入30克稀硫酸時，燒杯中沉淀的質(zhì)量m₂的值為多少？（寫出計算過程）

【答案】大于；Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O；Ba（OH）₂、NaOH

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1314引用：11難度：0.1

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請分析并計算：
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g。
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發(fā)布：2024/11/5 20:30:1組卷：478引用：6難度：0.8
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（1）求合金中鋅的質(zhì)量；
（2）求合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
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A．4.9% B．9.8% C．19.6% D．20%
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