雙氧水（H₂O₂）和水水都是極弱電解質(zhì)，但H₂O₂比水更顯酸性．
（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：
H₂O₂?H⁺+HO₂^-、HO₂^-?H⁺+O₂^2-
H₂O₂?H⁺+HO₂^-、HO₂^-?H⁺+O₂^2-

（2）鑒于H₂O₂顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽．請寫出H₂O₂與Ba（OH）₂作用形成正鹽的化學(xué)方程式：
H₂O₂+Ba（OH）₂=BaO₂+2H₂O
H₂O₂+Ba（OH）₂=BaO₂+2H₂O

（3）水電離生成H₃O⁺ 和OH^-叫做水的自偶電離．同水一樣，H₂O₂也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為：
H₂O₂+H₂O₂?H₃O₂⁺+HO₂^-
H₂O₂+H₂O₂?H₃O₂⁺+HO₂^-
．

【答案】H₂O₂?H⁺+HO₂^-、HO₂^-?H⁺+O₂^2-；H₂O₂+Ba（OH）₂=BaO₂+2H₂O；H₂O₂+H₂O₂?H₃O₂⁺+HO₂^-

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：12難度：0.5

相似題

1．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　?。?/h2>
A．C_{（CH3COOH）} B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）} D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.9
解析
2．25℃時，用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，若用K_W表示水的離子積常數(shù)，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是（　?。?/h2>
A．
[
CH
3
COOH
]
[
H
+
]
B．
[
C
H
3
COO
-
]
[
C
H
3
COOH
]
C．
[
H
+
]
k
W
D．
[
H
+
]
[
O
H
-
]
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.7
解析

3．將0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，則（　?。?/h2>

A．中和此溶液所需的0.1 mol?L^-1 NaOH溶液的體積增加

B．c（CH₃COOH）減小，平衡向電離方向移動，c（CH₃COO^-）增大

C．平衡向電離方向移動，c（CH₃COOH）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（CH₃COO^-）均減小

D．電離程度增大，由CH3COOH電離出的n（H+）變大

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.7

相關(guān)試卷

A．C_{（CH3COOH）}	B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）}	D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）

A． [ CH 3 COOH ] [ H + ]	B． [ C H 3 COO - ] [ C H 3 COOH ]
C． [ H + ] k W	D． [ H + ] [ O H - ]