實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備純凈、干燥的氯氣，裝置如圖所示。

（1）寫出儀器的名稱：A

分液漏斗

分液漏斗

、B

圓底燒瓶

圓底燒瓶

；
（2）C中裝有的試劑是

飽和NaCl溶液

飽和NaCl溶液

，它的作用除降低氯氣在水中的溶解量外還包括

除去Cl₂中的HCl

除去Cl₂中的HCl

。D中所盛試劑是濃硫酸，作用是

干燥Cl₂

干燥Cl₂

；
（3）E采用的是

向上

向上

排空氣法收集氣體（填“向上”或“向下”）；F中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

；
（4）某同學(xué)建議將F中的導(dǎo)管改為一個倒扣的漏斗，并使得漏斗下邊緣與液面相切，這樣改進的理由是

防止倒吸

防止倒吸

；
（5）MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)時，每消耗0.4mol HCl,生成的Cl₂在標況下的體積為

2.24

2.24

L；
（6）實驗發(fā)現(xiàn)：0.1mol MnO₂和0.4mol濃鹽酸制得的氯氣的產(chǎn)量往往遠低于0.1mol,原因可能是

隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸濃度降低，反應(yīng)停止，不再產(chǎn)生Cl₂

隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸濃度降低，反應(yīng)停止，不再產(chǎn)生Cl₂

。
（7）查資料得知：氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO₂生成；ClO₂沸點為10℃，熔點為-59℃，液體為紅色；Cl₂沸點為-34℃，液態(tài)為黃綠色。設(shè)計最簡單的實驗驗證Cl₂中是否含有ClO₂：

收集一試管氣體，塞緊軟木塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化，若出現(xiàn)紅色表明Cl₂中含ClO₂，若不變紅色則不含ClO₂

收集一試管氣體，塞緊軟木塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化，若出現(xiàn)紅色表明Cl₂中含ClO₂，若不變紅色則不含ClO₂

。