礦山廢水中含有大量的H₂SO₄和CuSO₄，直接排放會(huì)影響水體酸堿性，并造成重金屬污染。通過處理可以回收金屬銅，并使廢水pH和重金屬含量達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

已知：步驟Ⅰ無藍(lán)色沉淀生成。
（1）步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都需進(jìn)行的操作是

過濾

過濾

。
（2）步驟Ⅱ得到金屬銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是

在金屬活動(dòng)順序中，鐵排在銅前面，且硫酸銅可溶

在金屬活動(dòng)順序中，鐵排在銅前面，且硫酸銅可溶

。
（3）加入Ca（OH）₂可以降低鐵屑的消耗量，原因是

Ca（OH）₂會(huì)與廢水中的硫酸發(fā)生反應(yīng)，消耗了廢水中的硫酸，減少了鐵屑與硫酸的反應(yīng)

Ca（OH）₂會(huì)與廢水中的硫酸發(fā)生反應(yīng)，消耗了廢水中的硫酸，減少了鐵屑與硫酸的反應(yīng)

。（請用文字解釋）
（4）步驟Ⅲ需加入Na₂S，由此推測廢水③不達(dá)標(biāo)的主要原因是其中含有

CuSO₄（或Cu²⁺）

CuSO₄（或Cu²⁺）

。