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已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:
 84消毒液
(有效成分) NaClO
(規(guī)  格) 1000mL
(質(zhì)量分?jǐn)?shù)) 25%
(密  度) 1.19g?cm-3
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為
4.0
4.0
mol?L-1。(取整數(shù))
(2)取用任意體積的該鹽溶液時(shí),下列物理量中會隨所取體積的多少而變化的是
A
A
(填字母)。
A.溶液中NaClO的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中NaClO的摩爾質(zhì)量
D.溶液的密度
(3)同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。回答下列問題。
①如圖所示的儀器中,有些是不需要,配制上述溶液還需要玻璃儀器
玻璃棒、膠頭滴管
玻璃棒、膠頭滴管

菁優(yōu)網(wǎng)
②需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為
149.0
149.0
g。
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84g?cm-3)的濃硫酸配制240mL2.3mol?L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為
4.6
4.6
mol?L-1。
②需用濃硫酸的體積為
31.25
31.25
mL。
③若所配制的稀硫酸濃度偏小,則下列可能的原因分析中正確的是
D
D
。
A.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
B.量取濃硫酸時(shí),仰視液體的凹液面
C.未冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容
D.定容時(shí),仰視溶液的凹液面

【答案】4.0;A;玻璃棒、膠頭滴管;149.0;4.6;31.25;D
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:26引用:4難度:0.6
相似題
  • 1.實(shí)驗(yàn)室用10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液,配制95mL2mol/LNaOH溶液。請回答下列問題:
    (1)配制過程簡述為以下各步:其正確的操作順序?yàn)?
     
    (填各步驟序號)。
    A.冷卻至室溫;B.洗滌并移液;C.量?。籇.溶解;E.搖勻裝瓶;F.定容;G.移液
    (2)配制上述溶液需要如圖所示的儀器中
     
    (填儀器編號),還需要玻璃儀器
     
    (填儀器名稱)
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)該量取10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積是
     
    mL。
    (4)取用任意體積的溶液時(shí),下列物理量中會隨所取體積的多少而變化的是
     
    (填字母)。
    A.溶液中NaOH的摩爾質(zhì)量
    B.溶液的濃度
    C.溶液中NaOH的物質(zhì)的量
    D.溶液的密度
    (5)若所配制的溶液濃度偏小,則下列可能的原因分析中正確的是
     

    A.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
    B.洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中
    C.未冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容
    D.定容時(shí),仰視溶液的凹液面

    發(fā)布:2024/10/22 0:0:2組卷:5引用:1難度:0.5
  • 2.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制100mL0.50mol?L-1的NaOH溶液,填空并請回答下列問題:
    (1)配制0.50mol?L-1的NaOH溶液,應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量
     
    g,需要的儀器有
     
    、
     
    、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、托盤天平(帶砝碼)、藥匙。
    (2)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的
     
    ;
    ①溫度
    ②容量
    ③濃度
    ④刻度線
    ⑤壓強(qiáng)
    (3)實(shí)驗(yàn)用到玻璃棒,其作用分別是:
     
    、
     
    ;
    (4)溶液配制時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟:
    ①搖勻
    ②轉(zhuǎn)移
    ③洗滌
    ④定容
    ⑤冷卻
    正確的操作順序?yàn)椋ū匾獣r(shí)可重復(fù)):
    計(jì)算、稱量、溶解
     
    裝瓶、貼標(biāo)簽;
    (5)下列配制的溶液濃度偏低的是
     
    ;
    A.稱量NaOH時(shí),將NaOH放在紙上稱重
    B.定容時(shí)俯視刻度線
    C.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
    D.配制時(shí),NaOH未冷卻直接定容
    E.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
    F.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
    (6)某同學(xué)用該氫氧化鈉溶液去中和20.00mL未知濃度的鹽酸,恰好消耗氫氧化鈉溶液18.00mL,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
     
    。

    發(fā)布:2024/10/18 2:0:2組卷:8引用:1難度:0.5
  • 3.Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室需要480mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的KMnO4溶液,回答問題:
    (1)要配制上述溶液,所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要
     
    。
    (2)根據(jù)計(jì)算,需稱量KMnO4固體的質(zhì)量為
     
     g。
    (3)下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是
     
    (填選項(xiàng)代號)。
    A.定容時(shí)加水超過刻度線,用膠頭滴管吸出一些
    B.定容時(shí)仰視刻度線
    C.轉(zhuǎn)移溶液后,沒有洗滌燒杯內(nèi)壁
    D.配制前容量瓶內(nèi)壁仍殘留有蒸餾水
    E.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出
    Ⅱ.KMnO4是一種強(qiáng)氧化劑,加酸酸化能夠提高其氧化性,通常用硫酸酸化而不能用鹽酸酸化,原因是KMnO4可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)。
    (4)用雙線橋法分析反應(yīng):2
    M
    n
    O
    -
    4
    +10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
     
    。該反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是
     
    。判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱
     
    。
    (5)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol,則產(chǎn)生標(biāo)況下氣體體積為
     
    。

    發(fā)布:2024/10/18 11:0:2組卷:1引用:1難度:0.5
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