當(dāng)前位置： 2023-2024學(xué)年福建省福州市四校教學(xué)聯(lián)盟高一（上）期中質(zhì)檢化學(xué)試卷> 試題詳情

已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：

　84消毒液
（有效成分）　NaClO
（規(guī)　　格）　1000mL
（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）　25%
（密　　度）　1.19g?cm^-3

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為
4.0
4.0
mol?L^-1。（取整數(shù)）
（2）取用任意體積的該鹽溶液時(shí)，下列物理量中會隨所取體積的多少而變化的是
A
A
（填字母）。
A．溶液中NaClO的物質(zhì)的量
B．溶液的濃度
C．溶液中NaClO的摩爾質(zhì)量
D．溶液的密度
（3）同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。回答下列問題。
①如圖所示的儀器中，有些是不需要，配制上述溶液還需要玻璃儀器
玻璃棒、膠頭滴管
玻璃棒、膠頭滴管
。

②需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為
149.0
149.0
g。
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g?cm^-3）的濃硫酸配制240mL2.3mol?L^-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物質(zhì)的量濃度為
4.6
4.6
mol?L^-1。
②需用濃硫酸的體積為
31.25
31.25
mL。
③若所配制的稀硫酸濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是
D
D
。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．量取濃硫酸時(shí)，仰視液體的凹液面
C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容
D．定容時(shí)，仰視溶液的凹液面

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

【答案】4.0；A；玻璃棒、膠頭滴管；149.0；4.6；31.25；D

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：4難度：0.6

相似題

1．實(shí)驗(yàn)室用10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液，配制95mL2mol/LNaOH溶液。請回答下列問題：
（1）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序?yàn)?

（填各步驟序號）。
A.冷卻至室溫；B.洗滌并移液；C.量?。籇.溶解；E.搖勻裝瓶；F.定容；G.移液
（2）配制上述溶液需要如圖所示的儀器中

（填儀器編號），還需要玻璃儀器

（填儀器名稱）

（3）該量取10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積是

mL。
（4）取用任意體積的溶液時(shí)，下列物理量中會隨所取體積的多少而變化的是

（填字母）。
A．溶液中NaOH的摩爾質(zhì)量
B．溶液的濃度
C．溶液中NaOH的物質(zhì)的量
D．溶液的密度
（5）若所配制的溶液濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是

。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容
D．定容時(shí)，仰視溶液的凹液面
發(fā)布：2024/10/22 0:0:2組卷：5引用：1難度：0.5
解析
2．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制100mL0.50mol?L^-1的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制0.50mol?L^-1的NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量

g,需要的儀器有

、

、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）、藥匙。
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的

；
①溫度
②容量
③濃度
④刻度線
⑤壓強(qiáng)
（3）實(shí)驗(yàn)用到玻璃棒，其作用分別是：

、

；
（4）溶液配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
①搖勻
②轉(zhuǎn)移
③洗滌
④定容
⑤冷卻
正確的操作順序?yàn)椋ū匾獣r(shí)可重復(fù)）：
計(jì)算、稱量、溶解

裝瓶、貼標(biāo)簽；
（5）下列配制的溶液濃度偏低的是

；
A.稱量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱重
B.定容時(shí)俯視刻度線
C.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
D.配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容
E.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
F.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
（6）某同學(xué)用該氫氧化鈉溶液去中和20.00mL未知濃度的鹽酸，恰好消耗氫氧化鈉溶液18.00mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。
發(fā)布：2024/10/18 2:0:2組卷：8引用：1難度：0.5
解析
3．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室需要480mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的KMnO₄溶液，回答問題：
（1）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要

。
（2）根據(jù)計(jì)算，需稱量KMnO₄固體的質(zhì)量為

g。
（3）下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是

（填選項(xiàng)代號）。
A．定容時(shí)加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出一些
B．定容時(shí)仰視刻度線
C．轉(zhuǎn)移溶液后，沒有洗滌燒杯內(nèi)壁
D．配制前容量瓶內(nèi)壁仍殘留有蒸餾水
E．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出
Ⅱ．KMnO₄是一種強(qiáng)氧化劑，加酸酸化能夠提高其氧化性，通常用硫酸酸化而不能用鹽酸酸化，原因是KMnO₄可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)。
（4）用雙線橋法分析反應(yīng)：2
M
n
O
-
4
+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

。該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是

。判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱

。
（5）若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol,則產(chǎn)生標(biāo)況下氣體體積為

。
發(fā)布：2024/10/18 11:0:2組卷：1引用：1難度：0.5
解析

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