某廢液中可能含有Na+、NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、SO32-中的幾種離子，為確定成分進行如下實驗：
已知：NH4++OH- △ NH3↑+H2O
（1）取100mL廢液于錐形瓶中，逐滴加入足量NaOH溶液并加熱，生成標準狀況下的氣體448mL，同時生成3.21g沉淀。該溶液中一定含有的陽離子是NH4+、Fe3+NH4+、Fe3+。（填離子符號）
（2）另取100mL廢液于錐形瓶中，滴加足量氯化鋇溶液，生成白色沉淀6.99g,再加入足量稀鹽酸，無明顯變化。綜合（1）（2）中實驗可確定原廢液中肯定含有的陰離子為SO42-、Cl-SO42-、Cl-（填離子符號）。寫出生成白色沉淀的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++SO42-=BaSO4↓。
（3）綜上實驗，溶液中一定不存在的離子有SO32-SO32-（填離子符號，下同），溶液中可能存在的離子為Na+Na+，檢驗該離子是否存在的操作為取待測液進行焰色反應實驗，如果火焰呈現(xiàn)黃色，可以證明溶液含有鈉離子取待測液進行焰色反應實驗，如果火焰呈現(xiàn)黃色，可以證明溶液含有鈉離子，原廢液中c（SO42-）=0.30.3mol?L-1
△
【考點】常見離子的檢驗方法．
【答案】NH4+、Fe3+；SO42-、Cl-；Ba2++SO42-=BaSO4↓；SO32-；Na+；取待測液進行焰色反應實驗，如果火焰呈現(xiàn)黃色，可以證明溶液含有鈉離子；0.3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：33引用：1難度：0.4
相似題
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1．某無色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、
、S2-、AlO-2、SO2-3．取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示．SO2-4
回答下列問題：
（1）沉淀甲的化學式為．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為．
（3）沉淀丙中一定含有（填化學式，下同），可能含有．
（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有．
（5）該溶液顯性（填酸性、堿性或中性），若要檢驗其酸堿性，下圖操作正確的是．
請用離子方程式表示顯堿性的原因：．發(fā)布：2024/12/30 6:0:2組卷：10引用：2難度：0.3 -
2．在實驗室鑒定氯酸鉀晶體和1-氯丙烷中的氯元素，現(xiàn)設計了下列實驗操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加熱；④加催化劑MnO2；⑤加蒸餾水過濾后取濾液；⑥過濾后取殘渣；⑦用HNO3酸化。（填序號）
（1）鑒定氯酸鉀中氯元素的操作步驟依次是
（2）鑒定1-氯丙烷中氯元素的操作步驟依次是。發(fā)布：2024/12/30 8:0:15組卷：64引用：8難度：0.5 -
3．為檢驗某種陽離子為Na-的溶液中含有的陰離子是SO42-、CO32-、OH-還是Cl-，下列設計的方案合理的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 6:30:2組卷：7引用：2難度：0.6
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