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海水是人類寶貴的自然資源,從海水中可以提取多種化工原料。如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。

(1)圖中由MgCl2制取金屬鎂的能量轉化形式為
能轉化
化學
化學
能。
(2)電解飽和食鹽水工業(yè)制Cl2的離子方程式:
2NaCl+2H2O
通電
2NaOH+Cl2↑+H2
2NaCl+2H2O
通電
2NaOH+Cl2↑+H2
。
(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是
富集溴元素
富集溴元素
。步驟Ⅱ用SO2的水溶液吸收Br2反應的化學方程式
H2SO3+Br2═2HBr+H2SO4
H2SO3+Br2═2HBr+H2SO4
。根據上述事實,SO2、Cl2、Br2三種物質的氧化性由強到弱的順序是
Cl2>Br2>SO2
Cl2>Br2>SO2
。
(4)示意圖中蒸餾得到的工業(yè)溴是液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離,分離所用主要儀器的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
。
(5)Mg(OH)2加鹽酸反應后得到的溶液經加熱、蒸發(fā)、冷卻、結晶、
過濾
過濾
后制得MgCl2?6H2O晶體。

【考點】海水淡化
【答案】熱;化學;2NaCl+2H2O
通電
2NaOH+Cl2↑+H2↑;富集溴元素;H2SO3+Br2═2HBr+H2SO4;Cl2>Br2>SO2;分液漏斗;過濾
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:9引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.廣西北部灣擁有豐富的海洋資源.關注海洋健康,守護蔚藍星球,是每個公民義不容辭的責任。基于海水資源開發(fā)的氯堿工業(yè)、海水提鎂等工業(yè)蓬勃發(fā)展。如圖1是海水綜合利用的部分流程圖,據圖回答問題:

    (1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中不涉及氧化還原反應的是:
     
    。
    (2)粗鹽中含Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質,為除去以上雜質離子,可加入足量的①Na2CO3溶液②溶BaCl2液③NaOH溶液過濾后加入稀鹽酸,以上操作順序錯誤的是
     
    (填字母)。
    A.①②③
    B.②①③
    C.②③①
    D.③②①
    檢驗提純后的溶液中是否還存在SO42-的操作是
     

    (3)步驟Ⅱ是侯氏制堿法的重要步驟,即將二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水中,使溶解度小的碳酸氫鈉從溶液中析出,寫出該反應的化學方程式
     

    (4)圖中制漂白粉的反應中,消耗標準狀況下11.2LCl2,轉移的電子數是
     
    NA。
    (5)圖中虛框提鎂的過程中,沒有涉及的化學反應類型是
     
    (填字母)。
    A.化合反應
    B.分解反應
    C.復分解反應
    D.置換反應
    (6)空氣吹出的Br2可以采用純堿溶液吸收,吸收后得到NaBr和NaBrO3溶液,同時有CO2放出,該反應的離子方程式是
     

    (7)圖2是實驗室蒸餾裝置圖,可利用此裝置將海水淡化,該裝置中有一處錯誤,該錯誤之處是
     
    。

    發(fā)布:2024/11/13 8:0:1組卷:35難度:0.7
  • 2.海洋是一座巨大的化學資源寶庫,如圖是從海水中提取若干種化學物質的流程圖,則下列說法正確的是( ?。?br />

    發(fā)布:2024/8/17 17:0:1組卷:49引用:7難度:0.9
  • 3.海洋是地球上最大的資源寶庫,海水淡化及海水資源的綜合利用具有重要意義。回答下列問題:
    (1)用蒸餾法將海水淡化的裝置如圖,冷凝管的進水口是
     
    (填“a”或“b”)。
    (2)海水提溴技術涉及反應:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4是利用了Br2
     
    (填“氧化性”或“還原性”)。
    (3)粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、
    S
    O
    2
    -
    4
    等雜質離子,正確的除雜操作順序為
     
    。
    ①加入稍過量的BaCl2溶液;
    ②加入稍過量的Na2CO3溶液;
    ③加入適量的稀鹽酸;
    ④加入稍過量的NaOH溶液;
    ⑤過濾。
    A.④①②③⑤
    B.②①④⑤③
    C.①②⑤③④
    D.①④②⑤③
    (4)用電解熔融氯化鎂的方法可制取鎂,該反應為
     
    ;檢驗MgCl2溶液中是否含有NaCl殘留的方法是
     
    。

    發(fā)布:2024/7/25 8:0:9組卷:6引用:1難度:0.7
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