當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年遼寧省實驗中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

為了防控疫情，學(xué)校要定時進行消毒．
Ⅰ．工業(yè)上使用氧氣與氫氧化鈉反應(yīng)制取“84消毒液”
（1）其有效成分是
NaClO
NaClO
（填化學(xué)式）．
（2）“84消毒液”使用時應(yīng)按比例稀釋，放置20-30min,放置過程中生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：
CO₂+ClO^-+H₂O=
HCO
-
3
+HClO
CO₂+ClO^-+H₂O=
HCO
-
3
+HClO
．
Ⅱ．“消毒液”中氯元素的存在形態(tài)與溶液pH的關(guān)系如表：

溶液pH ＞9 5～6 4～5 2～3 ＜2

主要成分 NaClO HCl與NaClO（少量） HCl與Cl₂（少量） HClO與Cl₂ Cl₂

（3）請你寫出pH降低時產(chǎn)生氯氣的離子方程式：
Cl^-+2H⁺+ClO^-=Cl₂+H₂O
Cl^-+2H⁺+ClO^-=Cl₂+H₂O
．
Ⅲ．同學(xué)猜測“84消毒液”（以下簡稱“84”）可漂白米醋，進行了如下實驗：

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

實驗一滴入米醋后立即褪色，聞到刺激性氣味

實驗二溶液為淺棕色，無刺激性氣味

（4）實驗二的目的是：①
排除因為米醋被稀釋導(dǎo)致顏色褪去的可能
排除因為米醋被稀釋導(dǎo)致顏色褪去的可能
；②
排除米醋因為揮發(fā)產(chǎn)生刺激性氣味氣體的可能
排除米醋因為揮發(fā)產(chǎn)生刺激性氣味氣體的可能
．
（5）結(jié)合反應(yīng)的方程式，解釋實驗一立即褪色的原因：
米醋中醋酸酸性大于次氯酸，加入米醋發(fā)生反應(yīng)ClO^-+CH₃COOH=HClO+CH₃COO^-，生成的次氯酸具有強氧化性，所以立即褪色
米醋中醋酸酸性大于次氯酸，加入米醋發(fā)生反應(yīng)ClO^-+CH₃COOH=HClO+CH₃COO^-，生成的次氯酸具有強氧化性，所以立即褪色
．
Ⅳ．ClO₂一種常用的自來水消毒劑，某研究小組用如圖裝置制備少量ClO₂（夾持裝置己略去）．

資料：ClO₂常溫下為易溶于水而不與水反應(yīng)的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時液化成紅棕色液體．制備ClO₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO₃+4HCl═2NaCl₂+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
（6）裝置中，冰水浴的作用是
使ClO₂冷凝為液體，收集ClO₂
使ClO₂冷凝為液體，收集ClO₂
．
（7）ClO₂中Cl的化合價是
+4
+4
．現(xiàn)有含2molNaClO₃的溶液與足量濃HCl反應(yīng)，可獲得ClO₂的質(zhì)量為
135
135
g.

【答案】NaClO；CO₂+ClO^-+H₂O=

HCO

+HClO；Cl^-+2H⁺+ClO^-=Cl₂+H₂O；排除因為米醋被稀釋導(dǎo)致顏色褪去的可能；排除米醋因為揮發(fā)產(chǎn)生刺激性氣味氣體的可能；米醋中醋酸酸性大于次氯酸，加入米醋發(fā)生反應(yīng)ClO^-+CH₃COOH=HClO+CH₃COO^-，生成的次氯酸具有強氧化性，所以立即褪色；使ClO₂冷凝為液體，收集ClO₂；+4；135

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：25引用：1難度：0.5

相似題

1．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下所示：
第一步：CH₃CH₂OH
170
℃
濃硫酸
CH₂=CH₂+H₂O；
第二步：乙烯與溴水反應(yīng)得到1，2-二溴乙烷。
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示（部分裝置未畫出）：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇 1，2-二溴乙烷乙醚

狀態(tài) 無色液體無色液體無色液體

密度/（g/cm³） 0.79 2.2 0.71

沸點/（℃） 78.5 132 34.6

熔點/（℃） -130 9 -116

請回答下列問題：
（1）寫出乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。
（2）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是

（填字母代號）。
a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速率 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）裝置B的作用是

。
（4）在裝置C中應(yīng)加入

（填字母代號），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的SO₂、CO₂氣體。
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
（5）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在

（填“上”或“下”）層。
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用

的方法除去。

發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.5

解析

2．某化學(xué)小組利用如圖裝置進行某些氣體的制備和性質(zhì)實驗，圖中加持裝置有省略

（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中的固體宜選用

a.堿石灰 b.無水氯化鈣 c.五氧化二磷 d.生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈干燥的氯氣，則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是

（3）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應(yīng)，實驗室打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入

，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子

．
（4）利用裝置A、E，可設(shè)計實驗比較氯離子和溴離子的還原性強弱，能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是

．若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應(yīng)的實驗，必須對裝置A進行的改動是

．
（5）將裝置B、C分別于F相連后，進行硫化氫和二氧化硫反應(yīng)的實驗，燒杯中的試劑所起的作用是

．
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.1
解析
3．請回答以下有關(guān)硝基苯、乙烯等實驗室制法及性質(zhì)的有關(guān)問題．
I．實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
（1）配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸的操作是

．
（2）向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻．
（3）在 50℃～60℃下發(fā)生反應(yīng)常采用水浴加熱．
（4）除去混合酸后，粗產(chǎn)品需進一步精制，下面操作正確的順序為

．
①蒸餾②水洗③用干燥劑干燥 ④用5%的NaOH溶液洗⑤水洗
A．②④③①⑤B．⑤③①②④C．②④⑤③①D．④⑤③①②
（5）硝基苯

（填“屬于”、“不屬于”）烴，官能團是

（寫結(jié)構(gòu)簡式）
Ⅱ．為了探究乙烯與溴水的反應(yīng)是加成而不是取代反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，請你幫助完成：
①測定溴水的pH
②將純凈的乙烯通入溴水中至溶液完全褪色③

．
若

，則反應(yīng)為加成反應(yīng)．
Ⅲ．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是

．
A．石油的蒸餾實驗中，加入碎瓷片可防止油在蒸餾時發(fā)生暴沸
B．石蠟油分解實驗產(chǎn)物只有烯烴
C．制取乙酸乙酯時，導(dǎo)管口要在飽和NaCl溶液的液面上
D．在淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱后，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，無磚紅色沉淀生成，說明淀粉未水解
E．乙醇可使酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液變色．
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：24引用：1難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~

溶液pH	＞9	5～6	4～5	2～3	＜2
主要成分	NaClO	HCl與NaClO（少量）	HCl與Cl₂（少量）	HClO與Cl₂	Cl₂

編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
實驗一		滴入米醋后立即褪色，聞到刺激性氣味
實驗二		溶液為淺棕色，無刺激性氣味

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/（g/cm³）	0.79	2.2	0.71
沸點/（℃）	78.5	132	34.6
熔點/（℃）	-130	9	-116