利用化石燃料開采、加工過程產生的H₂S廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保．

（1）工業(yè)上可用組成為K₂O?M₂O₃?2RO₂?nH₂O的無機材料純化制取的氫氣
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質子數之和為27，則R的原子結構示意圖為

②常溫下，不能與M單質發(fā)生反應的是
be
be
（填序號）
a.CuSO₄溶液 b.Fe₂O₃　　 c.濃硫酸　　 d.NaOH溶液　 e.Na₂CO₃固體
（2）利用H₂S廢氣制取氫氣來的方法有多種
①高溫熱分解法
已知：H₂S（g）?H₂（g）+1/2S₂（g）
在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H₂S分解實驗．以H₂S起始濃度均為cmol?L^-1測定H₂S的轉化率，結果見右圖．圖中a為H₂S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H₂S的轉化率．據圖計算985℃時H₂S按上述反應分解的平衡常數K=
2
3
0
.
2
C
2
3
0
.
2
C
；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的進間縮短
溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的進間縮短

②電化學法
該法制氫過程的示意圖如右．反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是
增大反應物接觸面積，使反應更充分
增大反應物接觸面積，使反應更充分
；反應池中發(fā)生反應的化學方程式為
H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl
H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl
．反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為
2Fe²⁺+2H⁺

電解

2Fe³⁺+H₂↑
2Fe²⁺+2H⁺

電解

2Fe³⁺+H₂↑
．

【考點】硫化氫．

【答案】

；be；

；溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的進間縮短；增大反應物接觸面積，使反應更充分；H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl；2Fe²⁺+2H⁺

電解

2Fe³⁺+H₂↑

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：419引用：18難度：0.5

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2．硫化氫（H₂S）是一種有毒的臭雞蛋氣味氣體，如圖是利用H₂SO₄和FeS制備H₂S并進行性質探究的實驗裝置圖。

（1）在裝置Ⅰ方框內選擇合適的裝置：

。

（2）滴加硫酸開始反應，按要求填寫以下表格。

實驗裝置裝置中的試劑實驗預期現象相關的離子方程式

Ⅰ H₂SO₄和FeS 黑色固體溶解，有氣泡產生 FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑

Ⅱ CuSO₄溶液有黑色沉淀產生 ①

Ⅲ 雙氧水 ②

③

Ⅳ ④

氣體被吸收 ⑤

（3）上述裝置的明顯不合理地方是

。

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：34引用：1難度：0.6

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