近年來，新能源汽車不斷得到推廣，其所用能源鋰電池。其中鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究不斷在發(fā)展?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)鈷原子價電子排布式為 3d74s23d74s2。
（2）氯化鐵蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子的形式存在，其結構式為 
，其中Fe的配位數(shù)為 44。
（3）PO3-4中心原子的價層電子對數(shù)為 44、雜化軌道類型為 sp3sp3，PO3-4的空間構型為 正四面體結構正四面體結構。
（4）與NH3的鍵角比較：H2O 小于小于NH3，分析原因：NH3、H2O分子中N、O原子的孤電子對數(shù)分別是1、2，孤電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的排斥力越強，鍵角越小NH3、H2O分子中N、O原子的孤電子對數(shù)分別是1、2，孤電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的排斥力越強，鍵角越小。
（5）以下表格中的氧化物的熔點缺乏數(shù)據(jù)：
PO
3
-
4
PO
3
-
4
| 氧化物 | P4O6 | SO2 | Li2O | MgO |
| 熔點/℃ |
MgO＞Li2O＞P4O6＞SO2
MgO＞Li2O＞P4O6＞SO2
，并解釋表中氧化物之間熔點差異的原因 由于Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。離子晶體熔點比分子晶體要高。晶格能MgO＞Li2O，分子間作用力（相對分子質量）P4O6＞SO2
由于Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。離子晶體熔點比分子晶體要高。晶格能MgO＞Li2O，分子間作用力（相對分子質量）P4O6＞SO2
。（6）Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為466.5pm,阿伏加德羅常數(shù)為NA，則的密度為
8
×
7
+
4
×
16
N
A
（
0
.
4665
×
10
-
7
）
3
8
×
7
+
4
×
16
N
A
（
0
.
4665
×
10
-
7
）
3
【答案】3d74s2；；4；4；sp3；正四面體結構；小于；NH3、H2O分子中N、O原子的孤電子對數(shù)分別是1、2，孤電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的排斥力越強，鍵角越?。籑gO＞Li2O＞P4O6＞SO2；由于Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。離子晶體熔點比分子晶體要高。晶格能MgO＞Li2O，分子間作用力（相對分子質量）P4O6＞SO2；
；4；4；sp3；正四面體結構；小于；NH3、H2O分子中N、O原子的孤電子對數(shù)分別是1、2，孤電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的排斥力越強，鍵角越?。籑gO＞Li2O＞P4O6＞SO2；由于Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。離子晶體熔點比分子晶體要高。晶格能MgO＞Li2O，分子間作用力（相對分子質量）P4O6＞SO2；8
×
7
+
4
×
16
N
A
（
0
.
4665
×
10
-
7
）
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質和化合物在生產、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結構如圖1所示。科學家目前合成了N4分子，其分子結構與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結構如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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