當(dāng)前位置： 2023年廣東省廣州市越秀區(qū)真光學(xué)校中考化學(xué)三模試卷> 試題詳情

草酸（H₂C₂O₄）及草酸鹽在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，其鈉鹽、銨鹽易溶于水。
（1）草酸溶液能使紫色石蒼溶液變紅，證明草酸在水溶液中能解離出H⁺，草酸在水溶液中能解離出的陰離子為
C
2
O
2
-
4
C
2
O
2
-
4
（填離子符號(hào)）。
（2）草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)：H₂C₂O₄?2H₂O
△

CO₂↑+CO↑+3H₂O。
為檢驗(yàn)草酸分解后的產(chǎn)物，某同學(xué)進(jìn)行了如下探究：
已知：無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)。堿石灰能吸收H₂O和CO₂。

①寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式
F
e
2
O
3
+
3
CO
高溫

2
F
e
+
3
C
O
2
F
e
2
O
3
+
3
CO
高溫

2
F
e
+
3
C
O
2
。
②若觀察到裝置
B
B
（填字母）中的澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解有CO₂生成。
③從環(huán)保的角度考慮，該實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行的改進(jìn)是
在末端加一個(gè)燃著的酒精燈
在末端加一個(gè)燃著的酒精燈
。
（3）草酸鈣（CaC₂O₄）可用于陶瓷上釉，是一種難溶于水的白色粉末，可溶于鹽酸。依據(jù)各類物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律，設(shè)計(jì)出兩種理論上可制備草酸鈣的方案（要求依據(jù)不同的反應(yīng)規(guī)律），完成下表：

方案預(yù)期反應(yīng)的化學(xué)方程式依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律

①
CaCl₂+Na₂C₂O₄=CaC₂O₄↓+2NaCl（合理即可）
CaCl₂+Na₂C₂O₄=CaC₂O₄↓+2NaCl（合理即可）
兩種可溶性鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，生成物中有沉淀

②
Ca（OH）₂+Na₂C₂O₄=CaC₂O₄↓+2NaOH（合理即可）
Ca（OH）₂+Na₂C₂O₄=CaC₂O₄↓+2NaOH（合理即可）

可溶性鹽和可溶性堿反應(yīng)生成新鹽和新堿，產(chǎn)物中有沉淀（合理即可）
可溶性鹽和可溶性堿反應(yīng)生成新鹽和新堿，產(chǎn)物中有沉淀（合理即可）

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；酸的化學(xué)性質(zhì)；酸、堿、鹽的鑒別；化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；離子符號(hào)的含義及書寫．

【答案】

；

高溫

；B；在末端加一個(gè)燃著的酒精燈；CaCl₂+Na₂C₂O₄=CaC₂O₄↓+2NaCl（合理即可）；Ca（OH）₂+Na₂C₂O₄=CaC₂O₄↓+2NaOH（合理即可）；可溶性鹽和可溶性堿反應(yīng)生成新鹽和新堿，產(chǎn)物中有沉淀（合理即可）

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/2 8:0:8組卷：18引用：1難度：0.5

相似題

1．今年揚(yáng)州迎來(lái)高鐵交通發(fā)展的高潮。高鐵給我們帶來(lái)的不僅是交通方便，出行快捷，甚至是帶來(lái)旅游業(yè)的繁榮。制造鐵軌需要大量的合金鋼，新集中學(xué)化學(xué)興趣小組為此展開探究：
（一）工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖1：

已知：生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%。
（1）煉鐵的固體原料中加入焦炭的作用是

，

（用方程式表示）；
（2）煉鐵的固體原料需經(jīng)過(guò)粉碎，其目的是

；
（3）熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體是

（填化學(xué)式）；
（4）煉鋼爐中，通入純氧而不用空氣的目的是

。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的

性。
（二）該興趣小組發(fā)現(xiàn)未經(jīng)處理的鋼鐵容易生銹。同學(xué)們接著探究了鐵生銹的相關(guān)問(wèn)題。
【知識(shí)回顧】鐵生銹的條件為鐵與

、

同時(shí)接觸，為了防止鐵制品生銹，應(yīng)采取的措施是

（寫出一種）。
【查閱資料】鐵銹成分復(fù)雜，化學(xué)式可簡(jiǎn)單表示為Fe₂O₃?nH₂O，在加熱時(shí)會(huì)分步反應(yīng)，首先失去結(jié)晶水，其反應(yīng)可表示為Fe₂O₃?nH₂O
△

Fe₂O₃+nH₂O．濃硫酸可以吸水，堿石灰可以吸收水和二氧化碳。
【提出問(wèn)題】鐵銹（Fe₂O₃?nH₂O）中n的值等于多少呢？
【問(wèn)題探究】小明發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有一保管不善的鐵粉，大部分已經(jīng)結(jié)塊成紅褐色，為了探究鐵銹（Fe₂O₃?nH₂O）的組成，稱取27.0g這種鐵粉樣品，按如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先

；
（2）為了保證實(shí)驗(yàn)安全，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先

，目的是

；
（3）D的作用是

；
（4）請(qǐng)指出該裝置中有一處明顯不足

；
【數(shù)據(jù)處理】圖3是加熱時(shí)間和A中固體質(zhì)量關(guān)系圖象，下表是B、C中質(zhì)量不再變化時(shí)B中濃硫酸、C中堿石灰裝置質(zhì)量變化情況。

反應(yīng)前（g）反應(yīng)后（g）

B 100 105.4

C 150 163.2

（5）鐵銹（Fe₂O₃?nH₂O）中n的值是

；
（6）寫出T₃-T₄時(shí)間段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；
（7）計(jì)算原樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：33引用：1難度：0.5
解析
2．目前，我國(guó)鋼鐵產(chǎn)量居世界第一，為國(guó)民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
（一）鐵的廣泛應(yīng)用
（1）我國(guó)在西漢時(shí)期就有“曾青得鐵則化為銅”之說(shuō)，用化學(xué)方程式表示其原理

。
（2）鐵與鉻（Cr）、鎳（Ni）等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作耐酸防護(hù)服材料。以上敘述中不涉及到

（選填序號(hào)）。
A．合金 B．無(wú)機(jī)非金屬材料 C．合成材料 D．復(fù)合材料

（二）鐵銹成分的探究
（1）圖1為某興趣小組探究鐵生銹的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，最先觀察到鐵銹的是

（選填序號(hào)）。
（2）鐵生銹的主要過(guò)程為：Fe
O
2
．
H
2
O
Fe（OH）₂
O
2
．
H
2
O
Fe（OH）₃
風(fēng)吹日曬
Fe₂O₃?xH₂O，次要過(guò)程為：Fe
O
2
．
C
O
2
．
H
2
O
FeCO₃，寫出Fe→Fe（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式

。
（3）鐵銹組分的確定
某鐵銹成分為Fe₂O₃?xH₂O和FeCO₃．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g,在科研人員的指導(dǎo)下用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
【查閱資料】①Fe₂O₃?xH₂O失去結(jié)晶水溫度為110℃，F(xiàn)eCO₃在282℃分解為FeO和CO₂．②溫度高于500℃時(shí)鐵的氧化物才能被CO還原。
（1）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先要

。
（2）裝置A中的反應(yīng)為：

₂C₂O₄（草酸）
濃
H
2
S
O
4
△
CO↑+CO₂↑+H₂O．通過(guò)B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應(yīng)盛放

（選填序號(hào)）。
a.濃硫酸 b.澄清的石灰水 c.氫氧化鈉溶液
（3）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對(duì)鐵銹進(jìn)行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g,裝置F增重2.2g。則樣品中FeCO₃的質(zhì)量m（FeCO₃）=

g,x=

。
（4）若缺少G裝置，測(cè)得的m（FeCO₃）

（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會(huì)

。
（三）煉鐵過(guò)程的探究
（1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）煉鐵主要原理的化學(xué)方程式

。
【查閱資料】用CO還原Fe₂O₃煉鐵的過(guò)程大致分為三個(gè)階段：
階段1：3Fe₂O₃+CO

500
-
600
℃

2Fe₃O₄+CO₂
階段2：Fe₃O₄+CO

600
-
700
℃

3FeO+CO₂
階段3：FeO+CO

700
℃

Fe+CO₂。
（2）將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫，進(jìn)行CO還原鐵的氧化物煉鐵過(guò)程的探究。加熱時(shí)測(cè)定D中剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖3所示。圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的a=

（請(qǐng)列出計(jì)算過(guò)程）。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：34引用：1難度：0.3
解析
3．防止金屬腐蝕，特別是鋼鐵的銹蝕是世界科學(xué)家研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重大問(wèn)題，鐵生銹的條件為與

同時(shí)解除，鐵銹成分復(fù)雜，主要成分為氧化鐵（Fe₂O₃）

物質(zhì)可加速鐵的銹蝕．
用鹽酸除去鐵銹的化學(xué)方程式為

，為了防止鐵制品生銹，應(yīng)采取的措施是

（寫出一種）．
【查閱資料】小明同學(xué)發(fā)現(xiàn)鐵生銹是鐵與空氣中的物質(zhì)發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，生成氫氧化亞鐵【Fe（OH）₂】，后再在空氣中被氧化為氫氧化鐵【Fe（OH）₃】，F(xiàn)e（OH）₃不穩(wěn)定，在陽(yáng)光照射下發(fā)生緩慢的分解反應(yīng)生成氧化鐵（Fe₂O₃），鐵銹的化學(xué)式可簡(jiǎn)單表示為Fe₂O₃?nH₂O．
【提出問(wèn)題】鐵銹（Fe₂O₃?nH₂O）中的n的值等于多少呢？
【問(wèn)題探究】小明發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有一保管不善的鐵粉，大部分已經(jīng)結(jié)塊成紅褐色，為了探究鐵銹（Fe₂O₃?nH₂O）的組成，稱取27.0g這種鐵粉樣品，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）為了保證實(shí)驗(yàn)安全，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先

，防止

．
（2）A中的現(xiàn)象是

，B中濃硫酸的作用是

．D中堿石灰的作用是

（3）請(qǐng)指出該裝置中有一處明顯不足

．
【數(shù)據(jù)處理】一下是加熱時(shí)間和A中固體質(zhì)量關(guān)系圖象及B、C中質(zhì)量補(bǔ)在變化時(shí)B中濃硫酸，C中堿石灰裝置質(zhì)量變化情況．

（1）n的值是

．
（2）寫出T3-T4時(shí)間段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．
（3）計(jì)算原樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
反應(yīng)前（g）反應(yīng)會(huì)（g）
B 100 105.4
C 150 163.2
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：23引用：1難度：0.5
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方案	預(yù)期反應(yīng)的化學(xué)方程式	依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律
①	CaCl₂+Na₂C₂O₄=CaC₂O₄↓+2NaCl（合理即可） CaCl₂+Na₂C₂O₄=CaC₂O₄↓+2NaCl（合理即可）	兩種可溶性鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，生成物中有沉淀
②	Ca（OH）₂+Na₂C₂O₄=CaC₂O₄↓+2NaOH（合理即可） Ca（OH）₂+Na₂C₂O₄=CaC₂O₄↓+2NaOH（合理即可）	可溶性鹽和可溶性堿反應(yīng)生成新鹽和新堿，產(chǎn)物中有沉淀（合理即可）可溶性鹽和可溶性堿反應(yīng)生成新鹽和新堿，產(chǎn)物中有沉淀（合理即可）

	反應(yīng)前（g）	反應(yīng)后（g）
B	100	105.4
C	150	163.2

	反應(yīng)前（g）	反應(yīng)會(huì)（g）
B	100	105.4
C	150	163.2