NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素的化合物雜質）為原料獲得。操作步驟如圖。
（1）為提高廢渣的浸出率，可采取的措施是升高溫度升高溫度、攪拌攪拌（答2點）；“酸浸”與“酸溶”兩步所使用的酸相同，為H2SO4H2SO4。（填化學式）
（2）步驟②中加入FeS固體是為了生成更難溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質，則除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+FeS+Cu2+=CuS+Fe2+。
（3）步驟③中加入足量的H2O2，理由是將Fe2+全部氧化為Fe3+并且不會引入雜質將Fe2+全部氧化為Fe3+并且不會引入雜質。調節(jié)濾液Ⅱ的pH，可除去的金屬離子是Fe3+Fe3+。
（4）濾液Ⅲ中加入Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是靜置后向上層清液中再加入Na2CO3溶液，沒有淺綠色沉淀生成靜置后向上層清液中再加入Na2CO3溶液，沒有淺綠色沉淀生成。
（5）④⑤兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結晶增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結晶。
（6）經過“一系列操作”可得到NiSO4?6H2O晶體，其中具體操作包括蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等。如果得到產品的純度不夠，則還應該進行cc操作。（填序號）
a.蒸餾
b.分液
c.重結晶
d.過濾
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】升高溫度；攪拌；H2SO4；FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；將Fe2+全部氧化為Fe3+并且不會引入雜質；Fe3+；靜置后向上層清液中再加入Na2CO3溶液，沒有淺綠色沉淀生成；增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結晶；蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶；c
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1