亞硫酸鈉（Na2SO3）、漂白液（NaClO）和明礬都是重要的化工產(chǎn)品，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛用途，且三者都可用在造紙業(yè)的不同生產(chǎn)工序中。
（1）NaClO做消毒液是它能與水反應(yīng)產(chǎn)生一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)，寫出該強(qiáng)氧化性物質(zhì)的電子式 
。在工業(yè)上，用氯化鈉為原料，在堿性溶液中，通過(guò)電解的方法可制得NaClO，用離子方程式表示制取NaClO的電解總反應(yīng)：Cl-+H2O 電解 ClO-+H2↑Cl-+H2O 電解 ClO-+H2↑。將等濃度等體積的NaClO與Na2SO3溶液混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，寫出混合過(guò)程的離子反應(yīng)方程式 ClO-+SO32-=Cl-+SO42-ClO-+SO32-=Cl-+SO42-。
（2）將飽和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合，置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓。
若將KAl（SO4）2溶液換成硫酸亞鐵銨【（NH4）2SO4?FeSO4】溶液后，再與NaClO溶液混合，觀察到大試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，同時(shí)溶液里現(xiàn)黃色，但沒有氣體生成。此時(shí)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-。
（3）取一定體積KAl（SO4）2溶液于試管中，逐滴加入一定濃度的Ba（OH）2溶液，直至產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大，寫出此時(shí)的離子反應(yīng)方程式 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2OAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O。
電解
電解
【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．
【答案】；Cl-+H2O ClO-+H2↑；ClO-+SO32-=Cl-+SO42-；3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓；3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-；Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
；Cl-+H2O電解
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.5
相似題
-
1．下面都是中學(xué)階段幾種常見的物質(zhì)：A、Cu B、AgNO3溶液 C、H2SO4 D、NaOH E、過(guò)氧化鈉 F、CO2 G、Al2（SO4）3 H、蔗糖，完成下列各題：
（1）E的化學(xué)式為，O的化合價(jià)為，顏色是。
（2）屬于非電解質(zhì)的有（填序號(hào)）。
（3）寫出G的電離方程式。
（4）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A+B：。屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。
②C+D：。反應(yīng)類型為。
（5）酸性氧化物是指與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，請(qǐng)寫出上述物質(zhì)中的酸性氧化物與堿反應(yīng)的離子方程式：。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.3 -
2．根據(jù)要求寫出反應(yīng)的方程式：
（1）Na投到冷水中的離子方程式；
（2）Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式；
（3）Cu和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式；
（4）氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：76引用：1難度：0.6 -
3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：36引用：2難度：0.9
把好題分享給你的好友吧~~