亞硫酸鈉（Na₂SO₃）、漂白液（NaClO）和明礬都是重要的化工產(chǎn)品，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛用途，且三者都可用在造紙業(yè)的不同生產(chǎn)工序中。
（1）NaClO做消毒液是它能與水反應(yīng)產(chǎn)生一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)，寫出該強(qiáng)氧化性物質(zhì)的電子式

。在工業(yè)上，用氯化鈉為原料，在堿性溶液中，通過電解的方法可制得NaClO，用離子方程式表示制取NaClO的電解總反應(yīng)：

Cl^-+H₂O

電解

ClO^-+H₂↑

Cl^-+H₂O

電解

ClO^-+H₂↑

。將等濃度等體積的NaClO與Na₂SO₃溶液混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，寫出混合過程的離子反應(yīng)方程式

ClO^-+SO₃^2-=Cl^-+SO₄^2-

ClO^-+SO₃^2-=Cl^-+SO₄^2-

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（2）將飽和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合，置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為

3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓

3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓

。
若將KAl（SO₄）₂溶液換成硫酸亞鐵銨【（NH₄）₂SO₄?FeSO₄】溶液后，再與NaClO溶液混合，觀察到大試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，同時(shí)溶液里現(xiàn)黃色，但沒有氣體生成。此時(shí)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

3ClO^-+6Fe²⁺+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-

3ClO^-+6Fe²⁺+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-

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（3）取一定體積KAl（SO₄）₂溶液于試管中，逐滴加入一定濃度的Ba（OH）₂溶液，直至產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大，寫出此時(shí)的離子反應(yīng)方程式

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

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