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ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制備成NaClO2固體以便運(yùn)輸和貯存。某探究小組按如圖裝置開展實(shí)驗(yàn)制取NaClO2晶體。請回答下列問題：
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已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2?3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）用50%雙氧水配制100mL30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要
量筒
量筒
（填儀器名稱）；
（2）工業(yè)制備ClO2時，常用H2C2O4晶體代替Na2SO3固體，其優(yōu)點(diǎn)是
產(chǎn)生的二氧化碳可以用于稀釋二氧化氯，防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解
產(chǎn)生的二氧化碳可以用于稀釋二氧化氯，防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解
。
（3）裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO2的反應(yīng)方程式為
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
。
（4）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。
ⅰ.55℃蒸發(fā)結(jié)晶；ⅱ____；ⅲ洗滌；ⅳ____，得到成品。
①操作ⅱ為
趁熱過濾
趁熱過濾
。
②操作ⅳ為
低于60℃干燥
低于60℃干燥
。
③操作ⅲ最合適的洗滌劑是
無水乙醇
無水乙醇
。
（5）下列說法正確的是
BD
BD
。
A.裝置D中冰水浴的作用只是為了防止H2O2和NaClO2的分解
B.制得的NaClO2晶體中可能會含有少量的Na2SO4
C.反應(yīng)時打開K1關(guān)閉K2，反應(yīng)結(jié)束后打開K2關(guān)閉K1
D.A、E中干燥管的作用與裝置C相同

【答案】量筒；產(chǎn)生的二氧化碳可以用于稀釋二氧化氯，防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解；2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O；趁熱過濾；低于60℃干燥；無水乙醇；BD
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：0引用：1難度：0.6
相似題

  • 1．鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右，鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石、菱鐵礦石等．某課外研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究鐵的制備和相關(guān)性質(zhì)．
    Ⅰ、研究小組查閱資料，用甲酸和濃硫酸反應(yīng)制取的CO還原赤鐵礦得到鐵．制取CO的化學(xué)反應(yīng)為：
    HCOOH
    濃
    H
    2
    S
    O
    4
    60
    ～
    80
    ℃
    CO+H2O
    （1）此反應(yīng)原理中濃硫酸表現(xiàn)性質(zhì)是
     

    （2）用該法制CO不需加熱的原因
     

    （3）研究小組在實(shí)驗(yàn)室中裝配一個實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置用濃硫酸和甲酸的混合液制取CO氣體，用CO還原氧化鐵，并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物、具有的環(huán)保特點(diǎn)．提供儀器有：具支試管（試管側(cè)壁有一支管，如圖1所示），另有橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一個孔）、玻璃導(dǎo)管若干．在圖2的方框內(nèi)畫出該裝置示意圖（同類儀器最多只有三件，不必畫夾持儀器，但需注明所裝的藥品）
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    Ⅱ、研究小組用圖3裝置進(jìn)行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，其中鐵來自于Ⅰ中實(shí)驗(yàn)得到，步驟如下：
    a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有鐵粉的小燒杯放入瓶中．
    b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
    c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解．
    （4）燃燒紅磷的目的是
     
    ．
    （5）為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是
     
    ．
    （6）查閱資料發(fā)現(xiàn)：硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．鐵粉和稀硝酸的總反應(yīng)可表示為：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O．當(dāng)a=8時，鐵和硝酸都全部反應(yīng)完全，則b的取值范圍為：
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.5

  • 2．濕法煉鋅廠在除雜過程中會產(chǎn)生大量鐵礬渣。某黃鉀鐵礬渣主要含有K2Fe6（SO4）4（OH）12、ZnO?Fe2O3及少量CaO、MgO、SiO2等。一種由黃鉀鐵礬渣制備復(fù)合鎳鋅鐵氧體（ NiZnFe4O8）的流程如下：
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    回答下列問題
    （1）濾渣Ⅰ的主要成分是
     
    。
    （2）凈化除雜階段加入Fe粉時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    、
     
    。已知：25℃時Ksp（CaF2）=2.7×10-11，Ksp （MgF2）=6.4×10-19．加入NH4F使Ca2+、Mg2+離子沉淀，若沉淀后溶液中c（Ca2+）=2.7×10-6mol?L-1，則c（Mg2+）=
     
     mol?L-1。
    （3）在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀過程中，三種離子的損失濃度與pH的關(guān)系曲線如圖1所示，pH與n（NH4HCO3）：n（Fe2++Ni2++Zn2+）的關(guān)系曲線如圖2所示。為提高原料利用率，n（ NH4HCO3）：n（Fe2++Ni2++Zn2+）最好控制在
     
    左右；按此比例，若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，則生成MeCO3?2Me（OH）2?H2O沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為
     
    。
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    （4）鐵氧體工藝階段制備 NiZnFe4O8過程中，需加入
     
    劑（填“氧化”或“還原”）。按照上述流程，一座10萬噸規(guī)模的鋅廠每年產(chǎn)生黃鉀鐵礬渣約5萬噸，F(xiàn)e3+含量為27%，理論上每年可制備復(fù)合鎳鋅鐵氧體（NiZnFe4O8，M476g?mol-1）
     
    萬噸（保留兩位有效數(shù)字）

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：28引用：1難度：0.4

  • 3．某化學(xué)興趣小組參考工業(yè)制硝酸的化學(xué)原理，在實(shí)驗(yàn)室用下列各裝置進(jìn)行組合來制備硝酸并驗(yàn)證硝酸的性質(zhì)（所給裝置必須用到并且只能用一次，各裝置中的試劑均足量．已知常溫下CaCl2能吸收氨氣）．
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    （1）裝置的連接順序?yàn)椋ㄓ胊、b、c、d等字母表示）：b接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ．
    （2）寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式
     
    ；
    （3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，裝置A中堿石灰的作用是
     
    ，D中的現(xiàn)象是
     
    ；
    （4）能證明有硝酸生成的現(xiàn)象是
     
    ；
    （5）實(shí)驗(yàn)開始時，下列操作順序最合理的是
     

    a.先加熱A裝置中的催化劑．再由導(dǎo)管a通入空氣
    b.先由導(dǎo)管a通入空氣，再加熱A裝置中的催化劑
    c.在由導(dǎo)管a通入空氣的同時，加熱A裝置中的催化劑．

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：7引用：3難度：0.5
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