實驗室里研究不同價態(tài)硫元素之間的轉化
（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為 
（用雙線橋標出電子轉移情況）。
（2）B中的現(xiàn)象是 品紅褪色品紅褪色，體現(xiàn)SO2的 漂白漂白性質。
（3）C中的現(xiàn)象是 出現(xiàn)淡黃色沉淀出現(xiàn)淡黃色沉淀，Na2S在反應中做 還原還原劑。
（4）D中氯水褪色，此反應中硫元素的化合價由 +4+4轉化為 +6+6；甲認為可以補充一個實驗進一步證明硫元素的價態(tài)轉化，實驗方案和現(xiàn)象為：取D中褪色后的溶液于試管中 加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀。
（5）E的作用是 吸收SO2尾氣，防止污染環(huán)境吸收SO2尾氣，防止污染環(huán)境，離子方程式為 SO2+2OH-=SO2-3+H2OSO2+2OH-=SO2-3+H2O。
（6）工業(yè)上煅燒硫鐵礦制取硫酸，煅燒5.0t含85%FeS2的硫鐵礦石（假設雜質不參加反應）假設還有質量分數為4%的硫留在爐渣里，計算理論上可制備98%濃硫酸的質量 6.8×106g6.8×106g（提示：化合物中某元素的損失率=該化合物損失率）
SO
2
-
3
SO
2
-
3
【答案】；品紅褪色；漂白；出現(xiàn)淡黃色沉淀；還原；+4；+6；加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀；吸收SO2尾氣，防止污染環(huán)境；SO2+2OH-=+H2O；6.8×106g
；品紅褪色；漂白；出現(xiàn)淡黃色沉淀；還原；+4；+6；加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀；吸收SO2尾氣，防止污染環(huán)境；SO2+2OH-=SO
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：192引用：4難度：0.6
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