Ⅰ.細(xì)菌可以促使鐵、氮兩種元素進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如圖所示。

（1）如圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有

A

A

（填字母序號）。
A.N?轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮
B.硝化過程
C.反硝化過程
（2）氮肥是水體中銨態(tài)氮的主要來源之一。
①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為

N₂+3H₂

高溫

、

高壓

催化劑

2NH₃

N₂+3H₂

高溫

、

高壓

催化劑

2NH₃

。
②檢驗銨態(tài)氮肥中

NH

+

4

的實驗方案是

取少量樣品于試管中，滴加過量濃NaOH溶液后加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明有

NH

+

4

取少量樣品于試管中，滴加過量濃NaOH溶液后加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明有

NH

+

4

。
（3）硝化過程中，含氮物質(zhì)發(fā)生

氧化

氧化

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
（4）銨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮氣。該反應(yīng)中，當(dāng)產(chǎn)生0.02mol氮氣時；轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

0.06

0.06

mol。
Ⅱ.氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問題：

（1）寫出氧化爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

。
（2）實際上“吸收塔”尾部都會有含NO、NO?等氨氧化物的尾氣排出，為消除它們對環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：
①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO?的反應(yīng)原理為：Na₂CO₃+2NO₂═NaNO₃+

NaNO₂

NaNO₂

+CO₂（請完成化學(xué)方程式）。
②氨轉(zhuǎn)化法。已知8mol氨恰好能將含NO和NO₂共7mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N₂，則混合氣體中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為

2：5

2：5

。