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我國出口球狀氯化鎂融雪劑時，對產品色度（白度）要求很高，因此研究脫色及顯色離子的去除有現(xiàn)實意義。以水氯鎂石為原料生產符合白度要求的融雪劑的流程如下。
已知：①水氯鎂石的主要成分是MgCl2?H2O，還含有少量有色有機物、可溶性Fe2+、Mn2+、Pb2+、Cu2+等雜質離子及少量不溶物。
②
物質 CuS PbS
Ksp 6×10-36 8×10-28
Ⅰ.去除泥沙及脫除有機物顏色
水氯鎂石
H
2
O
操作
1
MgCl2飽和溶液
活性炭
過量
H
2
O
2
脫色后的MgCl2飽和溶液
（1）操作1的名稱是
過濾
過濾
。
（2）活性炭的作用是
吸附有色物質
吸附有色物質
。
（3）部分有機物可與H2O2反應脫氫，在該反應中，H2O2體現(xiàn)的性質是
氧化性
氧化性
。
（4）其它條件都不變的情況下，得到溫度對脫色率的影響如圖所示。50℃后，隨溫度升高，脫色率下降的原因是
H2O2受熱分解，含量降低
H2O2受熱分解，含量降低
。
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Ⅱ.去除顯色離子
向脫色處理后的氯化鎂溶液中加入氨水反應30分鐘，再將溶液升溫至90℃保持30分鐘，恢復至室溫，最后加入適量的（NH4）2S溶液反應一段時間，過濾得到氯化鎂精制溶液。
（5）過濾得到的濾渣中含有Fe（OH）3、MnO2、____。
①將橫線補充完整
CuS、PbS
CuS、PbS
。
②將生成MnO2的離子方程式補充完整：
Mn2++2NH3?H2O+H2O2=MnO（OH）2↓+2NH4++H2O
Mn2++2NH3?H2O+H2O2=MnO（OH）2↓+2NH4++H2O
、MnO（OH）2═MnO2+H2O。
（6）將溶液升溫至90℃的目的是
使過量的H2O2分解，以免氧化（NH4）2S溶液
使過量的H2O2分解，以免氧化（NH4）2S溶液
。
Ⅲ.制備產品
氯化鎂精制溶液
操作
2
造粒
球狀氯化鎂融雪劑
（7）操作2是
在HCl氣氛中蒸干溶液
在HCl氣氛中蒸干溶液
。

【答案】過濾；吸附有色物質；氧化性；H2O2受熱分解，含量降低；CuS、PbS；Mn2++2NH3?H2O+H2O2=MnO（OH）2↓+2NH4++H2O；使過量的H2O2分解，以免氧化（NH4）2S溶液；在HCl氣氛中蒸干溶液
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．汞（熔點-39℃，沸點356℃）是制造電池、電極的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞，另一主要產物為SO2，目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如圖：
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    下列分析正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：16引用：2難度：0.5

  • 2．工業(yè)上用自然界存在的角膜硼鎂礦（主要成分為Mg2B3O5?5H2O）制取金屬鎂和粗硼，工藝過程如下：
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    根據(jù)以上信息回答下列問題：
    （1）硼砂中硼的化合價
     
    ，溶于熱水后，若需要調節(jié)pH為2-3制取硼酸，寫出該反應的離子方程式：
     
    ；
    （2）從氯化鎂晶體制得無水氯化鎂的條件是
     
    ；其理由是
     
    ，若用惰性電磁電解MgCl2溶液，寫出電解過程的離子方程式：
     
    ．
     （3）制得的粗硼可在一定條件與I2作用生產BI3，再提純BI3，BI3沸點較低，提純可采用
     
    ；高溫時BI3即可分解，得到高純度硼．根據(jù)分解生成碘的量還可以測定粗硼的粗度．方法如下：
    稱取0.04g粗硼轉化成純BI3，再完全分解，生成的碘用0.3mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗標準液36.00mL（滴定原理：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①滴定終點判斷應用
     
    作指示劑；
    ②標準液應盛裝在
     
    滴定管中；
    ③該粗硼的純度為
     
    ．
    （4）Mg-H2O2酸性染料電池的反應機理為：Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，則電池正極反應式為
     
    ；常溫下，若起始電解液pH=1，則電池工作一段時間后，電解液pH=2，此時溶液中c（Mg2+）
     
    ；當溶液pH=6時，鎂元素的主要存在形式是
     
    ．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）

    發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：206引用：1難度：0.1

  • 3．“海綿鎳鋁催化劑”是一種多孔的鎳鋁合金，常用作有機催化劑．現(xiàn)以某粗鎳（含Ni、Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應的不溶性雜質）為原料制取該催化劑，主要流程如圖
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    ：25℃時，以0.1mol/L金屬離子測定得到如表數(shù)據(jù)：
    物質 CuS Cu（OH）2 Ni（OH）2 NiS Fe（OH）3
    Ksp 6×10-36 3×10-19
    pH 開始沉淀 4.7 7.2 1.9
    沉淀完全 6.7 9.2 3.2
    根據(jù)信息回答：
    （1）步驟①常用熱濃硫酸進行酸浸，寫出酸浸時金屬鎳發(fā)生反應的化學方程式
     
    ．
    （2）酸浸過程應控制酸的濃度、溫度等條件，如圖是鎳的浸出率與溫度的關系，溫度高于100℃時，Ni2+浸出率降低的原因可能是
     
    ．
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    （3）濾液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步驟②的連續(xù)操作過程需要先分離出鐵元素、銅元素，再制得鎳硫化合物．為達到此目的，應先加NaOH將溶液調節(jié)至
     
    （填pH的取值范圍）；再加_
     
    （選填最佳試劑的序號）．當溶液中Ni2+開始形成NiS時，c（Cu2+）
     
    ．（忽略溶液體積變化）
    A．硝酸        B．氨水      C．A12S3    D．H2S
    （4）步驟③生成的Ni（CO）4中碳的化合價與KCN中碳的化合價相同，則Ni（CO）4中Ni的化合價為
     
    ；工業(yè)上也常用NaClO氧化NiSO4，將制得的NiOOH熱分解后進行還原得到Ni.ClO-在堿性條件下氧化Ni2+生成NiOOH的離子方程式為
     
    ．
    （5）步驟⑥的目的是降低鋁含量、獲得多孔狀的“海綿鎳鋁催化劑”，從而增強對氫氣的吸附性，步驟⑥的離子方程式為
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：36引用：1難度：0.5
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