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用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)制氯氣時，發(fā)現(xiàn)所得氣體顏色偏深，經(jīng)分析該氣體主要含有Cl2和ClO2兩種氣體，某學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體，并測定兩種氣體的物質(zhì)的量之比。
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Ⅰ．查閱資料：
ClO2是一種黃色氣體，能凝聚成紅色液體，熔點(diǎn)-59℃，沸點(diǎn)11℃；能溶于水，不溶于濃硫酸、四氯化碳，有強(qiáng)氧化性；能與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種為NaClO3。
Ⅱ．制備與分離：
（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
。
（2）裝置C中盛裝的試劑為
CCl4
CCl4
，裝置E的作用是
安全瓶防倒吸
安全瓶防倒吸
。
（3）F中ClO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O
2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O
。
Ⅲ．測量與計(jì)算：
反應(yīng)結(jié)束后，測得B、C裝置分別增重2.0g和14.2g,將D中的液體溶于水，配成2L溶液，取20.00mL該溶液，調(diào)節(jié)試樣pH＜2.0，加入足量KI晶體，振蕩后靜置片刻；加入指示劑X，用0.200mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。（已知：ClO2+H++I-→I2+Cl-+H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
（4）應(yīng)選用的指示劑X為
淀粉溶液
淀粉溶液
。
（5）原裝置收集到的ClO2的物質(zhì)的量為
0.100mol
0.100mol
。（忽略F中吸收的尾氣）
Ⅳ．結(jié)論：
（6）濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3KClO3+10HCl=3KCl+4Cl2↑+2ClO2↑+5H2O
3KClO3+10HCl=3KCl+4Cl2↑+2ClO2↑+5H2O
。

【答案】檢查裝置的氣密性；CCl4；安全瓶防倒吸；2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O；淀粉溶液；0.100mol；3KClO3+10HCl=3KCl+4Cl2↑+2ClO2↑+5H2O
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.6
相似題

  • 1．重鉻酸鉀A是橙紅色的固體，有強(qiáng)氧化性．
    ①將其用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍(lán)紫色溶液C；
    ②在C中加入KOH溶液，先生成灰藍(lán)色沉淀D；
    ③繼續(xù)加入過量的KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E；
    ④在E中加入H2O2加熱則生成黃色溶液F；
    ⑤F用稀硫酸酸化，又變成原來的化合物A的溶液．
    已知：氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡：
    Cr3++3OH-?Cr（OH）3?H2O+HCrO2?H2O+H++
    C
    r
    O
    -
    2

    藍(lán)紫色     灰藍(lán)色                   綠色
    （1）根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有
     
    （填“堿性”、“酸性”、“兩性”）．
    （2）寫出①的離子方程式
     
    ；
    （3）已知D的溶解度為2.06×10-7g,則D的溶度積常數(shù)為
     
    ．
    （4）寫出③的離子反應(yīng)方程式
     
    ．
    （5）④F溶液中的黃色離子是
     
    （寫化學(xué)式）；若參加反應(yīng)的H2O2是5mol,則生成的黃色離子的物質(zhì)的量為
     
    ．
    （6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度：
    ①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：
     
    ；
    ②向①的溶液中再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為
     
    ；
    ③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe2+．現(xiàn)有金屬錫樣品wg,經(jīng)上述各步反應(yīng)后，用A溶液滴定，A應(yīng)放在
     
    （填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去cmol?L-1的A溶液vmL（錫的相對原子質(zhì)量用M表示）．求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    （假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．

    發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：30引用：2難度：0.5

  • 2．為了確定黃鉀鐵礬的化學(xué)式KFe3（SO4）x（OH）y，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
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    請回答：
    （1）黃鉀鐵礬的化學(xué)式中x=
     
    ，y=
     
    ．
    （2）寫出溶液B中所含溶質(zhì)的化學(xué)式
     
    ．
    （3）紅褐色沉淀能溶于HI溶液，并發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：23引用：2難度：0.5

  • 3．A：K2Cr2O7是橙紅色的固體，有強(qiáng)氧化性．①將其用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍(lán)紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰藍(lán)色沉淀D；③繼續(xù)加入過量的KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E；④在E中加入H2O2加熱則生成黃色溶液F；⑤F用稀硫酸酸化，又變成原來的化合物A的溶液．
    已知：氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡：
    Cr3++3OH-?Cr（OH）3?H2O+HCrO2?H2O+H++
    C
    r
    O
    -
    2

    藍(lán)紫色　　　灰藍(lán)色　　　　　　　　　　　 綠色
    （1）根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有
     
    （填“堿性”、“酸性”、“兩性”）．
    （2）寫出①的離子方程式
     
    ；
    （3）已知D的溶解度為2.06×10-7g,則D的溶度積常數(shù)為
     
    ．
    （4）寫出③的離子反應(yīng)方程式
     
    ．
    （5）④F溶液中的黃色離子是
     
    （寫化學(xué)式）；若參加反應(yīng)的H2O2是5mol,則生成的黃色離子的物質(zhì)的量為
     
    ．
    （6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度：
    ①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：
     
    ；
    ②向①的溶液中再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為
     
    ；
    ③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe2+．現(xiàn)有金屬錫樣品wg,經(jīng)上述各步反應(yīng)后，用A溶液滴定，A應(yīng)放在
     
    （填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去cmol?L-1的A溶液vmL（錫的相對原子質(zhì)量用M表示）．求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    （假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．

    發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.1
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