某小組同學探究鐵離子與苯酚的反應。
已知：Fe3++6C6H5O-?[Fe（C6H5O）6]3-；[Fe（C6H5O）6]3-為紫色配合物。
（1）配制100mL0.1mol?L-1苯酚溶液，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶100mL容量瓶。
（2）氯化鐵溶液呈 酸性酸性（填“酸性”或“堿性”），用離子方程式表示原因 Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+。
（3）[Fe（C6H5O）6]3-中，提供空軌道用以形成配位鍵的微粒是 Fe3+Fe3+。
（4）進行如圖實驗。
?
【提出猜想】
i.Cl-對鐵離子與苯酚的反應有促進作用；
ii.SO2-4對鐵離子與苯酚的反應有抑制作用。
①向實驗2反應后溶液中加入 NaCl固體NaCl固體，溶液顏色無變化，證明猜想i不成立。
②實驗證明猜想ii成立，請寫出實驗操作和現(xiàn)象 向實驗1反應后溶液中加入Na2SO4固體，溶液顏色變淺或向實驗2反應后溶液中加入少量BaCl2溶液，溶液紫色變深向實驗1反應后溶液中加入Na2SO4固體，溶液顏色變淺或向實驗2反應后溶液中加入少量BaCl2溶液，溶液紫色變深。
（5）實驗證明，H+對Fe3+與苯酚反應生成的配合物有抑制作用，請從平衡角度結合化學用語進行解釋 溶液中存在平衡Fe3++6C6H5O-?[Fe（C6H5O）6]3-，H+與C6H5O-結合成C6H5OH，降低了溶液中C6H5O-的濃度，促進平衡逆向移動，[Fe（C6H5O）6]3-濃度減小，溶液顏色變淺溶液中存在平衡Fe3++6C6H5O-?[Fe（C6H5O）6]3-，H+與C6H5O-結合成C6H5OH，降低了溶液中C6H5O-的濃度，促進平衡逆向移動，[Fe（C6H5O）6]3-濃度減小，溶液顏色變淺。
（6）有同學提出，溶液pH越大，越利于鐵離子與苯酚發(fā)生顯色反應。你認為是否合理，并說明理由 不合理，pH過大，OH-濃度增大，與Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，不利于鐵離子與苯酚發(fā)生顯色反應不合理，pH過大，OH-濃度增大，與Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，不利于鐵離子與苯酚發(fā)生顯色反應。
（7）由以上研究可知，影響鐵離子與苯酚反應的因素有 陰離子種類、溶液pH陰離子種類、溶液pH。
SO
2
-
4
【答案】100mL容量瓶；酸性；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；Fe3+；NaCl固體；向實驗1反應后溶液中加入Na2SO4固體，溶液顏色變淺或向實驗2反應后溶液中加入少量BaCl2溶液，溶液紫色變深；溶液中存在平衡Fe3++6C6H5O-?[Fe（C6H5O）6]3-，H+與C6H5O-結合成C6H5OH，降低了溶液中C6H5O-的濃度，促進平衡逆向移動，[Fe（C6H5O）6]3-濃度減小，溶液顏色變淺；不合理，pH過大，OH-濃度增大，與Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，不利于鐵離子與苯酚發(fā)生顯色反應；陰離子種類、溶液pH
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/2 8:0:9組卷：12引用：1難度：0.5
相似題
-
1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~