水有硬水與軟水之分，某小組同學對硬水進行了如下系列探究。
資料一：石灰?guī)r遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣，其反應方程式為：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2。
資料二：硬水中溶解的鈣和鎂化合物有兩類：暫時性硬水：主要指鈣、鎂的碳酸氫鹽，受熱易分解；永久性硬水：主要指鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物，受熱不易分解。
Ⅰ、煮沸法軟化暫時性硬水方法探究
（1）取適量碳酸氫鈣溶液試管中（如圖甲），加熱至沸騰可見試管中產(chǎn)生氣泡，有沉淀生成，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，寫出碳酸氫鈣分解的化學方程式 Ca（HCO3）2 △ CaCO3↓+CO2↑+H2OCa（HCO3）2 △ CaCO3↓+CO2↑+H2O。
（2）在加熱后試管中，滴加幾滴 肥皂水肥皂水，振蕩，試管中有較多泡沫、浮渣少，證明用煮沸的方法可以來降低暫時性硬水的硬度。
Ⅱ、CO2與某些碳酸鹽反應的探究
（3）【提出問題】向碳酸鈉溶液中通入定量的二氧化碳，所得溶液中溶質是什么？（不考慮二氧化碳和碳酸作為溶質的情況且在以下實驗條件中NaHCO3與CaCl2不反應）
【提出猜想】猜想一：溶質為Na2CO3；猜想二：溶質為NaHCO3；猜想三：溶質為 Na2CO3、NaHCO3Na2CO3、NaHCO3。
△
△
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
| ①取所得溶液少許于試管 中，滴加過量的CaCl2溶液 |
產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀
|
猜想二不成立 |
| ②取實驗步驟①中上層清 液，滴加適量稀鹽酸 |
有氣泡冒出 | 猜想一 不成立 不成立 （填“成立或“不成立”） |
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
。通過實驗，小組同學得出了正確結論。Ⅲ、對水垢去除方法的探究：
（4）水垢的組成因水處理方法不同、附著部位的不同而不同。以下是某鍋爐水垢的主要成分，其中可以用稀鹽酸去除并發(fā)生中和反應的是
B
B
（填字母序號）。A．碳酸鈣
B．氫氧化鎂
C．二氧化硅
D．氧化鐵
Ⅳ、酸堿中和反應
再探究：小組同學對稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應（如圖乙）進行探究，利用pH傳感器測得燒杯內溶液的pH變化圖像（如圖丙），同時用溫度傳感器測得燒杯內溶液溫度變化圖象（如圖丁），實驗過程中保溫良好，忽略熱量散失。
（5）中和反應的微觀實質是
氫離子和氫氧根離子反應生成水分子
氫離子和氫氧根離子反應生成水分子
。（6）圖丁中A點對應溶液的溶質成分是
NaCl、NaOH
NaCl、NaOH
（填寫化學式）。【答案】Ca（HCO3）2 CaCO3↓+CO2↑+H2O；肥皂水；Na2CO3、NaHCO3；產(chǎn)生白色沉淀；不成立；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；B；氫離子和氫氧根離子反應生成水分子；NaCl、NaOH
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/16 8:0:9組卷：19引用：1難度：0.4
相似題
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學內容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質量為5.74g
根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質量分數(shù)與其包裝上標注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致的患者。老師建議大家應注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補鈣食物，應該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：29引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產(chǎn)關系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數(shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數(shù)為10%）?？梢蕴幚淼膹U水質量為t。
（2）某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學經(jīng)討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學式）。
【實驗驗證】
甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，得出了正確結論。若猜想二正確，甲同學觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應的化學方程式：。
【交流與反思】乙同學認為，將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：86引用：1難度：0.5
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