SO2、NOx是空氣的主要污染物，有效去除大氣中的SO2、NOx可以保護大氣環(huán)境。含氮廢水氨氮（以NH3、NH+4存在）和硝態(tài)氮（以NO-2、NO-3存在）引起水體富營養(yǎng)化，需經處理后才能排放。
（1）用天然堿生產小蘇打的母液（主要溶質為碳酸鈉）吸收煙氣中SO2的相關反應的熱化學方程式如下：
2Na2CO3（aq）+SO2（g）+H2O（l）═Na2SO3（aq）+2NaHCO3（aq） ΔH=akJ?mol-1
2NaHCO3（aq）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+2CO2（g）+H2O（l） ΔH=bkJ?mol-1
Na2SO3（aq）+SO2（g）+H2O（l）═2NaHSO3（aq） ΔH=ckJ?mol-1
反應Na2CO3（aq）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+CO2（g）的ΔH=（a+b）2（a+b）2kJ?mol-1。
（2）工業(yè)上用電解法治理亞硝酸鹽對水體的污染，模擬工藝如圖1所示，寫出電解時鐵電極發(fā)生的電極反應式：①Fe-2e-═Fe2+Fe-2e-═Fe2+。隨后，鐵電極附近有無色氣體產生，寫出有關反應的離子方程式：②2NO-2+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4H2O2NO-2+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4H2O。
（3）工業(yè)上以鈦基氧化物涂層材料為陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極，電解硝酸鈉和硫酸鈉混合溶液，可使NO-3，變?yōu)?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math">NH+4
NH
+
4
NO
-
2
NO
-
3
（
a
+
b
）
2
（
a
+
b
）
2
NO
-
2
NO
-
2
NO
-
3
NH
+
4
NH
+
4
水中的氯離子在陽極上被氧化成氯氣，氯氣與銨離子發(fā)生氧化反應生成N2，從而使銨離子從水溶液中得到去除
水中的氯離子在陽極上被氧化成氯氣，氯氣與銨離子發(fā)生氧化反應生成N2，從而使銨離子從水溶液中得到去除
。其他條件不變，只改變溶液的pH，NO
-
3
下降
下降
（“升高”或“下降”），可能原因是③隨著pH的升高，催化劑的催化活性明顯下降
隨著pH的升高，催化劑的催化活性明顯下降
。
（4）厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術，反應模型如圖所示。氨氮去除過程總的離子方程式為：
NH
+
4
NO
-
2
NH
+
4
NO
-
2
【考點】電解原理；“三廢”處理與環(huán)境保護．
【答案】；Fe-2e-═Fe2+；2+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4H2O；水中的氯離子在陽極上被氧化成氯氣，氯氣與銨離子發(fā)生氧化反應生成N2，從而使銨離子從水溶液中得到去除；下降；隨著pH的升高，催化劑的催化活性明顯下降；+═N2↑+2H2O
（
a
+
b
）
2
NO
-
2
NH
+
4
NO
-
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：75引用：5難度：0.6
相似題
-
1．（NH4）2S2O8電化學循環(huán)氧化法可用于廢水中苯酚的降解，示意圖如圖。
（1）（NH4）2S2O8的電解法制備。
已知：電解效率η的定義為η（B）=×100%。n（生成B所用的電子）n（通過電極的電子）
①電極b是極。
②生成S2的電極反應式是O2-8。
③向陽極室和陰極室各加入100mL溶液。制備S2的同時，還在電極b表面收集到2.5×10-4mol氣體，氣體是O2-8。經測定η（S2）為80%，不考慮其他副反應，則制備的（NH4）2S2O8的物質的量濃度為O2-8mol/L。
（2）苯酚的降解
已知：?具有強氧化性，F(xiàn)e2+性度較高時會導致SO-4?猝滅。S2SO-4可將苯酚氧化為CO2，但反應速率較慢。加入Fe2+可加快反應，過程為：O2-8
i.S2+Fe2+═O2-8+SO2-4?+Fe3+SO-4
ii.?將苯酚氧化SO-4
①?氧化苯酚的離子方程式是SO-4。
②將電解得到的含S2溶液稀釋后加入苯酚處理器，調節(jié)溶液總體積為1L，pH=1，測得在相同時間內，不同條件下苯酚的降解率如圖。O2-8
用等物質的量的鐵粉代替FeSO4，可明顯提高苯酚的降解率，主要原因是。
（3）苯酚殘留量的測定
已知：電解中轉移1mol電子所消耗的電量為F庫侖。
取處理后的水樣100mL，酸化后加入KBr溶液，通電。電解產生的Br2全部與苯酚反應，當苯酚完全反應時，消耗的電量為a庫侖，則樣品中苯酚的含量為g/L。（苯酚的摩爾質量：94g/mol）發(fā)布：2024/12/30 11:30:1組卷：140引用：2難度：0.4 -
2．鈰（Ce）是鑭系金屬元素?？諝馕廴疚颪O通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、
，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉化為無毒物質，同時生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）NO-3
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：129引用：7難度：0.7 -
3．如圖所示，某同學設計一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
（1）通入氧氣的電極為極，寫出負極電極反應式。
（2）鐵電極為極，石墨電極（C）的電極反應式為。
（3）反應一段時間后，乙裝置中生成NaOH主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)。
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中陽極上電極反應式為，反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.6