利用廢鎳催化劑(主要成分:Ni,還含有少量的Fe、Cu等雜質)制備NiCO3的實驗流程如下(虛線處部分流程略去):

已知:Na2CO3溶液能使無色酚酞溶液變紅。堿性條件下NiSO4轉化為Ni(OH)2沉淀。
(1)實驗前需要對廢鎳催化劑進行粉碎,其目的是 增大反應物的接觸面積,加快反應速率增大反應物的接觸面積,加快反應速率。
(2)“酸溶”中Fe與稀硫酸反應的化學方程式為 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(3)“氧化”階段發(fā)生的反應為H2O2+2FeSO4+H2SO4═Fe2(SO4)3+aH2O,則a=22。
(4)“除鐵”步驟中加入氨水調節(jié)pH,使Fe3+轉化Fe(OH)3沉淀,將Fe(OH)3沉淀和NiSO4溶液分離的操作是 過濾過濾,該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒玻璃棒。
(5)“沉鎳”是將Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀,反應的化學方程式為 Na2CO3+NiSO4=NiCO3↓+Na2SO4Na2CO3+NiSO4=NiCO3↓+Na2SO4,屬于 復分解復分解反應(填基本反應類型)。該過程不能將NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中,其原因是 堿性條件下NiSO4轉化為Ni(OH)2沉淀堿性條件下NiSO4轉化為Ni(OH)2沉淀。
【答案】增大反應物的接觸面積,加快反應速率;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;2;過濾;玻璃棒;Na2CO3+NiSO4=NiCO3↓+Na2SO4;復分解;堿性條件下NiSO4轉化為Ni(OH)2沉淀
【解答】
【點評】
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