“綠水青山就是金山銀山”，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
（1）CO還原NO的反應(yīng)為2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）ΔH=-746kJ?mol^-1。部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表（CO以C≡O(shè)鍵構(gòu)成）：

化學(xué)鍵	C≡O(shè)	N≡N	C=O
E/（kJ?mol-1）	1076	945	745

①由以上數(shù)據(jù)可求得NO的鍵能為

513.5

513.5

kJ?mol^-1。
②寫出一條有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施

增大壓強(qiáng)或降低溫度或增大CO與NO的投料比

增大壓強(qiáng)或降低溫度或增大CO與NO的投料比

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（2）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入xmolCO₂和ymolH₂，發(fā)生的反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-50kJ?mol
①如圖中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為

a

a

（填“a”或“b”）。
②若x=2、y=3，測得在相同時間內(nèi)不同溫度下H₂的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則在該時間段內(nèi)，恰好達(dá)到化學(xué)平衡時，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時的壓強(qiáng)之比為

17：25

17：25

。
（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH₃與NO_x反應(yīng)生成N₂。
①NH₃與NO₂生成N₂的反應(yīng)中，當(dāng)生成28gN₂時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

3.43

3.43

mol（保留三位有效數(shù)字）。
②在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH₃與NO₂反應(yīng)生成N₂。將一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置如圖3）。
反應(yīng)相同時間NO_x的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖4所示：在50-250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NO_x的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是

催化劑活性先隨溫度升高而增大，與溫度升高共同作用使NO_x的去除反應(yīng)速率增大，后催化劑活性變化不大，只有溫度開高引起NO_x的去除反應(yīng)速率增大

催化劑活性先隨溫度升高而增大，與溫度升高共同作用使NO_x的去除反應(yīng)速率增大，后催化劑活性變化不大，只有溫度開高引起NO_x的去除反應(yīng)速率增大

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