當(dāng)前位置： 2021年黑龍江省大慶鐵人中學(xué)高考化學(xué)一模試卷> 試題詳情

鈣及其化合物在工業(yè)上、建筑工程上和醫(yī)藥上用途很大。回答下列問題
（1）基態(tài)Ca原子M能層有
8
8
個(gè)運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，Ca的第一電離能
大于
大于
（填“大于”或“小于”）Ga。
（2）Mn和Ca屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬M(fèi)n的熔點(diǎn)沸點(diǎn)等都比金屬Ca高，原因是
與Ca相比，Mn的原子半徑更小、價(jià)電子數(shù)更多，Mn中金屬鍵更強(qiáng)
與Ca相比，Mn的原子半徑更小、價(jià)電子數(shù)更多，Mn中金屬鍵更強(qiáng)
。
（3）氯氣與熟石灰反應(yīng)制漂白粉時(shí)會生成副產(chǎn)物Ca（ClO₃）₂，Ca（ClO₃）₂中的陰離子空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
、中心原子的雜化形式為
sp³
sp³
。
（4）碳酸鹽的熱分解示意圖如圖1所示

熱分解溫度：CaCO₃
低于
低于
（填“高于”或“低于”）SrCO₃，原因是
碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，Ca²⁺的離子半徑小于Sr²⁺的，Ca²⁺對氧離子的吸引作用比Sr²⁺的強(qiáng)，故CaCO₃需要較少的外界能量來分解
碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，Ca²⁺的離子半徑小于Sr²⁺的，Ca²⁺對氧離子的吸引作用比Sr²⁺的強(qiáng)，故CaCO₃需要較少的外界能量來分解
。從價(jià)鍵軌道看，CO₂分子內(nèi)的化學(xué)鍵類型有
σ鍵、π鍵
σ鍵、π鍵
。
（5）螢石是唯一一種可以提煉大量氟元素的礦物，晶胞如圖2所示。Ca²⁺的配位數(shù)為
8
8
，螢石的一個(gè)晶胞的離子數(shù)為
12
12
，已知晶胞參數(shù)為0.545nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則螢石的密度為
4
×
78
N
A
×
（
0
.
545
×
1
0
-
7
）
3
4
×
78
N
A
×
（
0
.
545
×
1
0
-
7
）
3
g?cm^-3（列出計(jì)算式）。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．

【答案】8；大于；與Ca相比，Mn的原子半徑更小、價(jià)電子數(shù)更多，Mn中金屬鍵更強(qiáng)；三角錐形；sp³；低于；碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，Ca²⁺的離子半徑小于Sr²⁺的，Ca²⁺對氧離子的吸引作用比Sr²⁺的強(qiáng)，故CaCO₃需要較少的外界能量來分解；σ鍵、π鍵；8；12；

（

545

）

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：69引用：3難度：0.5

相似題

1．請回答下列問題。
（1）鈷及其化合物有重要的用途，探究其結(jié)構(gòu)有重要意義。
①請寫出基態(tài)鈷原子的核外電子排布式

。
②按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為5個(gè)區(qū)，Co在元素周期表中屬于

區(qū)。
（2）[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂是Co³⁺的一種重要配合物。
①該配合物的一種配體是NH₃，NH₃的空間結(jié)構(gòu)呈

形，是

（填“極性”或“非極性）分子。
②Co³⁺的價(jià)層電子軌道表示式是

。
③1mol[Co（NH₃）₅Cl]²⁺中含有的σ鍵的數(shù)目為

。（用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）
④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該配合物溶于水時(shí)，離子鍵發(fā)生斷裂，配位鍵沒有斷裂。實(shí)驗(yàn)如下：稱取2.505g該配合物，先加水溶解，再加足量AgNO₃溶液，

（補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作），稱量沉淀質(zhì)量為

。（精確到0.01g），相對分子質(zhì)量[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂：250.5；AgCl：143.5。
（3）第ⅤA族元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下：
①NH₃、PH₃、AsH₃的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?

（填化學(xué)式，下同），鍵角由大到小的順序?yàn)?

。
②某一種氮化硼晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

氮化硼（BN）屬于

晶體；該種氮化硼（BN）的熔點(diǎn)

SiC（填＞、＜、=）；已知氮化硼（BN）晶胞的邊長為anm,則晶胞密度為

g?cm^-3（用含有a、N_A的代數(shù)式表示）。
發(fā)布：2024/11/1 14:30:1組卷：70引用：1難度：0.6
解析
2．2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位美國科學(xué)家，以表彰他們在開發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型方面所做的貢獻(xiàn)。這種模型可以用量子化學(xué)計(jì)算小區(qū)間內(nèi)（如生物固氮酶轉(zhuǎn)化）的化學(xué)反應(yīng)。
（1）固氮酶有由鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N₂還原成NH₃，還能將環(huán)境底物乙炔（HC=CH）催化還原成乙烯。
①乙炔是

（填“非極性”或“極性”）分子。
②碳負(fù)離子CH₃^-的空間構(gòu)型為

。
③根據(jù)等電子原理，NO⁺的電子式為

。
（2）釩可合成電池電極也可人工合成的二價(jià)釩（V）固氨酶（結(jié)構(gòu)如圖1）
①V²⁺基態(tài)時(shí)核外電子排布式為

。
②釩固氨酶中釩的配位原子有

（寫元素符號）。
（3）煙酰胺（結(jié)構(gòu)式如圖②）可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有

，1mol該分子中含σ鍵數(shù)目為

。
（4）金屬鎢單質(zhì)是一種體心立方結(jié)構(gòu)，若實(shí)驗(yàn)測得晶胞的邊長為a nm,則列式表示金屬鎢的密度為

g?cm^-3（不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)為N_A）。（鎢的相對原子質(zhì)量是183.9）
（5）12g石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖③）中含有的正六邊形數(shù)目約為

；請你預(yù)測硅是否容易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu)，并說明理由：

。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：31引用：2難度：0.5
解析
3．如圖是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，它是一種體心立方結(jié)構(gòu)．已知阿伏加德羅常數(shù)為N_A，且實(shí)驗(yàn)測得金屬鎢的密度為ρg?cm^-3，鎢的相對原子質(zhì)量是M．假設(shè)金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：
（1）每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟?!--BA-->

個(gè)鎢原子．
（2）計(jì)算晶胞的邊長a=

cm.（用含ρ、M、N_A的式子表示，下同．）
（3）計(jì)算鎢的原子半徑r=

cm（提示：只有體對角線上的各個(gè)球才是彼此接觸的）．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：36引用：1難度：0.5
解析

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