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工業(yè)上常通過煅燒石灰石來制備生石灰。為提高產(chǎn)量并減少能耗,需測定某溫度下石灰石樣品中碳酸鈣完全分解所需的時間。小明取12.5克石灰石樣品進(jìn)行如下實驗,并將所得實驗數(shù)據(jù)繪制成如圖所示曲線:
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已知:石灰石樣品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
可能用到的化學(xué)方程式:
CaO+H2O=Ca(OH)2;Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
(1)在稀鹽酸的質(zhì)量從0加至b克的過程中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為
0-a:固體逐漸溶解;a-b:固體逐漸溶解,產(chǎn)生大量氣泡
0-a:固體逐漸溶解;a-b:固體逐漸溶解,產(chǎn)生大量氣泡
。
(2)此次煅燒過程中產(chǎn)生的生石灰的質(zhì)量為多少克?
(3)小明重新取等質(zhì)量的該石灰石樣品以相同條件煅燒60分鐘后,重復(fù)上述實驗操作上發(fā)現(xiàn)樣品中碳酸鈣仍未完全分解。請在圖中畫出此次實驗中燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系曲線。
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【答案】0-a:固體逐漸溶解;a-b:固體逐漸溶解,產(chǎn)生大量氣泡
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:41引用:2難度:0.5
相似題
  • 1.實驗室有一份在空氣中潮解變質(zhì)的氫氧化鈉樣品,質(zhì)量為1.5g。某實驗小組將這份樣品完全溶解,配成50g溶液。然后緩慢滴入稀鹽酸,同時進(jìn)行攪拌,使二氧化碳全部逸出。滴加過程中,多次測得溶液pH和溶液總質(zhì)量,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:
    測量次數(shù) 第1次 第6次 第16次 第21次 第26次
    滴加的鹽酸總質(zhì)量/g 0 5 15 20 25
    溶液總質(zhì)量/g 50 55 m 69.78 74.78
    溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1
    請分析計算:
    (1)第
     
    次測量時,溶液中只有一種溶質(zhì)。
    (2)表中m=
     
    。
    (3)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%)
    發(fā)布:2024/10/23 2:0:1組卷:58引用:3難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.蝕刻印刷電路后的溶液為FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液。如圖是向200g該溶液中加入鐵粉的質(zhì)量與溶液質(zhì)量變化的關(guān)系。已知0→a段發(fā)生的反應(yīng)為:2FeCl3+Fe=3FeCl2。請回答以下問題:
    (1)原溶液中FeCl3的質(zhì)量為
     
    。
    (2)a→b段發(fā)生的反應(yīng)為
     

    (3)利用第2小題中的化學(xué)方程式可以求得x=
     
    。
    (4)取出c點溶液中的固體,投入足量CuCl2溶液,最終可得多少克Cu?
    發(fā)布:2024/10/23 2:0:1組卷:14引用:2難度:0.5
  • 3.人類歷史發(fā)展的不同階段曾以不同金屬材料的使用作為標(biāo)志。
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    (1)金、銀在自然界有單質(zhì)形式存在,說明它們的化學(xué)性質(zhì)都
     
    。
    (2)在生產(chǎn)、生活實踐中,人類逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術(shù)。
    ①比較兩種鐵礦石:磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)和菱鐵礦(主要成分為FeCO3),從化學(xué)的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢”,其原因是
     
    。
    ②近代工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁(Al2O3)的方法冶煉鋁,Al2O3分解后得到兩種單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (3)鎂鋁合金被譽為“21世紀(jì)綠色金屬結(jié)構(gòu)材料”。一種鎂鋁合金Mg17Al12是特殊的儲氫材料,完全吸收氫氣后得到MgH2和Al,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (4)鈦和鈦合金是21世紀(jì)重要的金屬材料。鈦合金制品放在海水中數(shù)年,取出后仍光亮如新,是因為其
     
    (填字母)非常好。
    A.可塑性
    B.機(jī)械性能
    C.抗腐蝕性能
    (5)鐵在潮濕的空氣中反應(yīng)生成疏松的鐵銹。已知:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,2FeCl3+Fe═3FeCl2。
    ①鐵銹的主要成分是
     
    (填化學(xué)式),寫出一種防止鋼鐵生銹的方法:
     

    ②將10g表面生銹的鐵釘(雜質(zhì)已忽略)浸泡在100g含HCl 7.3%的稀鹽酸中充分反應(yīng),觀察到鐵銹已完全消失。反應(yīng)停止后,取出光亮的鐵釘洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為3.6g,則原生銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    。
    (6)利用“活潑金屬”可以制得H2,可用作汽車能源。若推廣應(yīng)用于汽車產(chǎn)業(yè),則需綜合考慮的因素有
     
    (填字母)。
    A.金屬原料的成本
    B.生產(chǎn)過程中的能耗和污染
    C.金屬的回收利用
    發(fā)布:2024/10/24 3:0:1組卷:5引用:1難度:0.5
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