硫酰氯（SO2Cl2）常用作有機(jī)化學(xué)的氯化劑，可用干燥氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取。SO2（g）+Cl2（g）═SO2Cl2（l）ΔH=-97kJ?mol-1。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫(huà)出）：
查閱資料可知硫酰氯的部分性質(zhì)如下?；卮鹣铝袉?wèn)題。
①通常條件下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃
②100℃以上開(kāi)始分解，生成二氧化硫和氯氣，長(zhǎng)期放置也會(huì)分解
③在超市空氣中“發(fā)煙”
（1）儀器P名稱(chēng) 蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶，丙中冷凝水的入口 aa（填“a”或“b”）。
（2）試劑M選用 飽和食鹽水飽和食鹽水（填試劑名稱(chēng)）。
（3）裝置己的作用是 吸收逸出的有害氣體（尾氣吸收，防止污染），防止外界水蒸氣進(jìn)入吸收逸出的有害氣體（尾氣吸收，防止污染），防止外界水蒸氣進(jìn)入。
（4）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解也能制得硫酰氯：2ClSO3H═SO2Cl2+H2SO4。分離兩種產(chǎn)物的方法 蒸餾蒸餾（填操作方法）。
（5）25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5。SO2Cl2溶于水所得稀溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時(shí)，最先產(chǎn)生的沉淀是 AgClAgCl（化學(xué)式）。
（6）長(zhǎng)期儲(chǔ)存的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，可能的原因是（使用必要文字和相關(guān)方程式加以解釋?zhuān)?SO2Cl2=SO2+Cl2，氯氣溶解其中顯黃色SO2Cl2=SO2+Cl2，氯氣溶解其中顯黃色。
（7）若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），最后經(jīng)過(guò)分離提純得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為 75%75%。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)（答出兩項(xiàng)）：
①先通冷凝水，再通氣體；②控制氣流速率，宜慢不宜快（或③若丙裝置發(fā)燙，可適當(dāng)降溫）①先通冷凝水，再通氣體；②控制氣流速率，宜慢不宜快（或③若丙裝置發(fā)燙，可適當(dāng)降溫）。
【答案】蒸餾燒瓶；a；飽和食鹽水；吸收逸出的有害氣體（尾氣吸收，防止污染），防止外界水蒸氣進(jìn)入；蒸餾；AgCl；SO2Cl2=SO2+Cl2，氯氣溶解其中顯黃色；75%；①先通冷凝水，再通氣體；②控制氣流速率，宜慢不宜快（或③若丙裝置發(fā)燙，可適當(dāng)降溫）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：103引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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