研究表明N₂O與CO在Fe⁺作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202212/123/4fe1e92d.png" style="vertical-align:middle" />

A．反應(yīng)總過(guò)程ΔH＜0

B．FeO⁺+CO→Fe⁺+CO₂是決定該反應(yīng)快慢的基元反應(yīng)

C．FeO⁺是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物

D．Fe⁺+N₂O→FeO⁺+N₂、FeO⁺+CO→Fe⁺+CO₂兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：25引用：2難度：0.6

相似題

1．研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN（a）與CNH（b）兩種分子互變反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。下列正確的是（　　）

A．CNH鍵能比HCN的鍵能大

B．1molHCN（g）轉(zhuǎn)化為1molCNH（g）需要吸收59.3kJ的熱量

C．1molHCN（g）中的所有化學(xué)鍵全部斷開(kāi)需要吸收127.2kJ的熱量

D．HCN（g）═CNH（g）會(huì)放出熱量

發(fā)布：2024/10/31 9:30:2組卷：45引用：2難度：0.7

A．中間體1→中間體2的過(guò)程是放熱過(guò)程

B．加入催化劑可降低該反應(yīng)的反應(yīng)熱，加快反應(yīng)速率

C．Ni和C₂H₆的總鍵能小于NiCH₂和CH₄的總鍵能

D．中間體2→中間體3的過(guò)程是決定整個(gè)歷程反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟

發(fā)布：2024/10/31 4:30:1組卷：95引用：2難度：0.7

A．圖1所示過(guò)程①是放熱反應(yīng)、②是吸熱反應(yīng)

B．反應(yīng)Ⅱ的能量過(guò)程示意圖如圖2所示

C．?dāng)嚅_(kāi)3mol N₂H₄（g）中的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1mol N₂（g）和4mol NH₃（g）中的化學(xué)鍵釋放的能量

D．200℃時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N₂H₄（g）═N₂（g）+2H₂（g）△H=+50.7kJ?mol^-1

發(fā)布：2024/11/1 10:0:1組卷：313引用：8難度：0.5

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