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試題詳情
W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的1~18號元素中的四種元素,且電子層數(shù)相同。已知W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。
(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽,該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。
(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的化學(xué)式為Na2SNa2S。
(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HClHCl>H2SH2S。(用化學(xué)式表示)
(4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->Na+>Al3+S2->Cl->Na+>Al3+(用化學(xué)式表示)。
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.
【答案】Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;Na2S;HCl;H2S;S2->Cl->Na+>Al3+
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/5/23 20:38:36組卷:3引用:2難度:0.6
相似題
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1.X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素,YX3分子呈三角錐形,Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2,五種元素中M的電負(fù)性最小,N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:47引用:1難度:0.5 -
2.已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次遞增.A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物,E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1,D與F同主族,G的原子半徑是本周期元素中最小的.則:
(1)A元素為
(2)由上述元素形成的10電子分子有
(3)由B和D以質(zhì)量比為3:8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
(5)B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是
(6)由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是發(fā)布:2024/12/30 18:30:1組卷:7引用:3難度:0.5 -
3.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素;A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族;B位于元素周期表ⅣA族;C在元素周期表中與B、D相鄰;D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個(gè)未成對的電子;E是短周期中原子半徑最大的元素;F原子核外電子數(shù)為29.回答下列問題:
(1)F基態(tài)原子的核外電子排布式為
(2)A、B、C、D、E五種元素中,電負(fù)性最小的元素為
(3)A、B可形成多種化合物,其中相對分子質(zhì)量為28的分子,其中心原子的雜化方式為
(4)化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為
(5)F單質(zhì)為面心立方晶體,若F的相對原子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=發(fā)布:2025/1/18 8:0:1組卷:27引用:2難度:0.3
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