探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。
Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率研究影響反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化），實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示：
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | A溶液 | B溶液 |
| ① | 20mL0.01mol?L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.01mol?L-1KMnO4溶液 |
| ② | 20mL0.02mol?L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.01mol?L-1KMnO4溶液 |
2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
M
n
O
-
4
2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
，該實(shí)驗(yàn)是探究 M
n
O
-
4
H2C2O4濃度
H2C2O4濃度
對(duì)反應(yīng)速率的影響。（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（
M
n
O
-
4
5.2×10-3
5.2×10-3
mol/L（假設(shè)混合溶液的體積為50mL，反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì)）。（3）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①該反應(yīng)放熱；②
生成的Mn2+可作為反應(yīng)的催化劑
生成的Mn2+可作為反應(yīng)的催化劑
。
Ⅱ.溶液中存在平衡：Cr2
O
2
-
7
C
r
O
2
-
4
（4）向K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液，溶液呈
黃
黃
色；向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡向著 正
正
方向移動(dòng)，溶液顏色變化為 橙色逐漸變淺
橙色逐漸變淺
。（5）對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和④可得出的結(jié)論是
酸性條件下，Cr2具有強(qiáng)氧化性，可氧化乙醇，堿性條件下，沒(méi)有強(qiáng)氧化性，不能氧化乙醇
O
2
-
7
C
r
O
2
-
4
酸性條件下，Cr2具有強(qiáng)氧化性，可氧化乙醇，堿性條件下，沒(méi)有強(qiáng)氧化性，不能氧化乙醇
。O
2
-
7
C
r
O
2
-
4
【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；H2C2O4濃度；5.2×10-3；生成的Mn2+可作為反應(yīng)的催化劑；黃；正；橙色逐漸變淺；酸性條件下，Cr2具有強(qiáng)氧化性，可氧化乙醇，堿性條件下，沒(méi)有強(qiáng)氧化性，不能氧化乙醇
M
n
O
-
4
O
2
-
7
C
r
O
2
-
4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/6 8:0:9組卷：7引用：3難度：0.6
相似題
-
1．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：43引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計(jì)了如下五個(gè)實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問(wèn)題（已知：Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)。
（3）通過(guò)觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）：
（1）編號(hào)③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同實(shí)驗(yàn)編號(hào)中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請(qǐng)分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問(wèn)題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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