云師大附屬官渡學校某小組同學向盛有MnO₂的試管中加入H₂O₂溶液，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡和水霧生成。
小組同學對H₂O₂分解反應?進行了深入的研究。
Ⅰ.探究水霧產生的原因
【進行實驗】分別向三支試管中依次加入0.5gMnO₂和30mL濃度不同的H₂O₂溶液，用溫度傳感器測定反應過程中溶液溫度的變化，現(xiàn)象如下。

溶液 5%H₂O₂溶液 10%H₂O₂溶液 30%H₂O₂溶液

溫度變化

水霧有少量水霧有較多水霧有大量水霧

【解釋與結論】
（1）在MnO₂作催化劑的條件下，H₂O₂發(fā)生分解反應的符號表達式為
H₂O₂
M
n
O
2
H₂O+O₂
H₂O₂
M
n
O
2
H₂O+O₂
，該反應
放出
放出
熱量（填“吸收”或“放出”）。
（2）H₂O₂溶液的濃度與反應中溶液溫度變化的關系是
其他條件相同時，H₂O₂溶液的溶質質量分數(shù)越大，反應中溶液溫度升高越快
其他條件相同時，H₂O₂溶液的溶質質量分數(shù)越大，反應中溶液溫度升高越快
。
（3）根據(jù)以上實驗，可得出的結論是
H₂O₂反應放出熱量，溶液中的水變?yōu)樗魵?/div>
H₂O₂反應放出熱量，溶液中的水變?yōu)樗魵?/div>。
Ⅱ.探究影響H₂O₂分解反應速率的因素。
【實驗方案】

實驗編號 H₂O₂溶液蒸餾水催化劑溫度/℃

溶質質量分數(shù) V/mL V/mL

① 10% 10 20 無催化劑 20

② 10% 10 20 0.5g MnO₂ 20

③ 10% 15 x 0.5g MnO₂ 20

（4）對比實驗①②，目的是探究
有無催化劑
有無催化劑
與H₂O₂分解反應速率是否有關。
（5）實驗②③，目的是探究溶液濃度與H₂O₂分解反應速率是否有關，則實驗③中x是
A
A
（填字母序號）。
A.15
B.30
C.20
D.10
【實驗過程及分析】
在恒溫恒容的密閉容器中完成以上實驗，用壓強傳感器測量反應過程中容器內的氣體壓強隨時間的變化，實驗數(shù)據(jù)如圖所示。
（6）能證明溶質質量分數(shù)對H₂O₂分解反應速率有影響的證據(jù)是
壓強為P₁時，t₁≠t₂
壓強為P₁時，t₁≠t₂
。

【答案】H₂O₂

H₂O+O₂；放出；其他條件相同時，H₂O₂溶液的溶質質量分數(shù)越大，反應中溶液溫度升高越快；H₂O₂反應放出熱量，溶液中的水變?yōu)樗魵猓挥袩o催化劑；A；壓強為P₁時，t₁≠t₂

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/2 0:0:1組卷：17引用：1難度：0.3

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2．某小組為探究二氧化碳產生快慢與哪些因素有關，在老師的指導下進行如下探究。老師提供的藥品有塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸、10%稀硫酸。
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【作出猜想】甲同學：與酸的種類有關
乙同學：與酸的濃度有關
丙同學：與大理石顆粒大小有關
丁同學：與

有關
【設計實驗】同學們?yōu)榱蓑炞C自己的猜想，按照如下實驗方案進行實驗并測得數(shù)據(jù)。

序號 X（℃）大理石顆粒酸的種類酸的濃度收集50mL氣體時間（s）

① 20 塊狀鹽酸 5 56

② 20 塊狀鹽酸 10 42

③ 30 塊狀鹽酸 10 31

④ 20 塊狀硫酸 10 -

⑤ 20 粉末狀鹽酸 10 Y

⑥ 20 粉末狀硫酸 10 27

（1）寫出鹽酸與大理石反應的符號表達式

。
（2）實驗①②對比得出的實驗結論為

。
（3）Y的數(shù)據(jù)可能是

。
A．42
B．48
C．58
D．28

發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.5

發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：15引用：1難度：0.5

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