研究和控制化學反應(yīng)條件有重要意義。
（1）A組同學通過查閱資料得知，雙氧水在以上會較快分解產(chǎn)生氧氣。為了驗證加熱雙氧水也可以產(chǎn)生氧氣，同學們可以選擇如圖1所示中的

D

D

（選填編號）裝置（氣密性良好）進行實驗。實驗中觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡，但將帶火星的木條放在導(dǎo)管口沒有復(fù)燃，可能的原因是

氧氣不純，含有較多水蒸氣

氧氣不純，含有較多水蒸氣

，同學分析原因后，采用了

排水

排水

法收集氣體后再檢驗，成功證明了加熱雙氧水也可產(chǎn)生氧氣。



（2）B組同學們想探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率的影響，在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。

實驗	30%雙氧水的質(zhì)量（g）	加入水的體積（mL）	二氧化錳質(zhì)量（g）	收集時間（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20	x	67

Ⅰ.取用二氧化錳的儀器是

B

B

。
A.燃燒匙
B.藥匙
C.鑷子
D.膠頭滴管
Ⅱ.寫出上述反應(yīng)的符號表達式

H₂O₂

M

n

O

2

H₂O+O₂

H₂O₂

M

n

O

2

H₂O+O₂

。
Ⅲ.如圖2中適合用于本實驗中收集氧氣的裝置有

C或D

C或D

（選填編號）。
Ⅳ.實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為

5

5

g。
Ⅴ.相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明

雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)速率越快

雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)速率越快

。
（3）C組同學們想利用如圖3所示圖甲裝置探究“MnO₂的用量對H₂O₂分解反應(yīng)的影響”，實驗中H₂O₂的濃度為3%，裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強成正比，反應(yīng)放熱忽略不計。）
①圖乙是“0.1克MnO₂與不同體積的3%H₂O₂溶液混合”的實驗結(jié)果，圖丙是“用3%H₂O₂溶液8毫升與不同質(zhì)量的MnO₂混合”時，得到如圖丙所示的曲線，結(jié)合乙丙兩幅圖可以看出，影響產(chǎn)生的總量的因素是

3%H₂O₂溶液的體積

3%H₂O₂溶液的體積

。