材料是人類(lèi)文明進(jìn)步的階梯，第ⅢA族、ⅣA族、VA族及Ⅷ族元素是組成特殊材料的重要元素。回答下列問(wèn)題：
（1）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的核外電子數(shù)為

27

27

。
（2）經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)，N₂O₅固體由NO₂⁺和NO₃^-兩種離子組成，該固體中N原子雜化類(lèi)型有

sp雜化、sp²雜化

sp雜化、sp²雜化

。
（3）K₄[Fe（CN）₆]溶液可以檢驗(yàn)鐵隕石中鐵元素的價(jià)態(tài)。1mol K₄[Fe（CN）₆]含σ鍵的物質(zhì)的量為

12mol

12mol

，化合物K₄[Fe（CN）₆]中存在的作用力有

abd

abd

 （填字母）。
a.離子鍵
b.極性鍵
c.非極性鍵
d.配位鍵
e.氫鍵
（4）NH₃分子在獨(dú)立存在時(shí)H?N?H鍵角為107°。如圖是[Zn（NH₃）₆]²⁺離子的部分結(jié)構(gòu)以及H?N?H鍵角的測(cè)量值。解釋NH₃形成如圖1配合物后H?N?H鍵角變大的原因：

NH₃分子中N原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Zn²⁺的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)間的排斥，排斥作用減弱

NH₃分子中N原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Zn²⁺的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)間的排斥，排斥作用減弱

。

（5）某種金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲(chǔ)氫密度。陽(yáng)離子為L(zhǎng)i⁺，每個(gè)陰離子是由12個(gè)硼原子和12個(gè)氫原子所構(gòu)成的原子團(tuán)。陰離子在晶胞中位置如圖2所示，其堆積方式為

面心立方最密堆積

面心立方最密堆積

（填“簡(jiǎn)單立方”、“體心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”）Li⁺占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學(xué)式為

Li₂B₁₂H₁₂

Li₂B₁₂H₁₂

（用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）。假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為anm,N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為

6

.

32

×

1

0

23

a

3

×

N

A

6

.

32

×

1

0

23

a

3

×

N

A

g/cm³。