一氧化二氯（Cl2O）常溫下為棕黃色氣體，具有強氧化性，可用作氯化劑，用于滅菌、漂白等。實驗室用如圖所示裝置（夾持裝置省略）制備高純Cl2O。
已知：
①2HgO+2Cl2═HgCl2?HgO+Cl2O ΔH＜0，合適的反應(yīng)溫度為18℃～25℃；副反應(yīng)：2HgO+2Cl2 △ 2HgCl2+O2。
②常壓下，Cl2O的沸點2.0℃，熔點-120.6℃；常溫下會緩慢分解；與氧氣混合物的爆炸極限為25%。
③Cl2O能與水反應(yīng)，Cl2O在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度。
回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性后，加入藥品，裝置A中的試劑是 濃硫酸濃硫酸。通入Cl2前、實驗中、停止通入Cl2后都需要通入N2，實驗中通入N2的目的是 稀釋Cl2濃度，減緩Cl2O生成速率，減少副反應(yīng)發(fā)生，稀釋Cl2O濃度，避免爆炸稀釋Cl2濃度，減緩Cl2O生成速率，減少副反應(yīng)發(fā)生，稀釋Cl2O濃度，避免爆炸。
（2）選擇用“防腐膠管”連接玻璃管的原因是 Cl2O 有強氧化性，能腐蝕普通橡膠管，甚至引起燃爆Cl2O 有強氧化性，能腐蝕普通橡膠管，甚至引起燃爆。
（3）儀器D的名稱為 干燥管干燥管，無水CaCl的作用是 吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入 Cl2O 的收集裝置吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入 Cl2O 的收集裝置。
（4）裝置E中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為 Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2OCl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O。
（5）Cl2O常用于制取高純度HClO溶液。將Cl2O與5℃的蒸餾水充分混合反應(yīng)后，分離出溶液中Cl2O的實驗操作是 將溶液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，加入適量 CCl4，Cl2O 溶在CCl4中，然后振蕩、靜置，將下層溶有Cl2O的CCl4液體從下口放出將溶液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，加入適量 CCl4，Cl2O 溶在CCl4中，然后振蕩、靜置，將下層溶有Cl2O的CCl4液體從下口放出。
△
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】濃硫酸；稀釋Cl2濃度，減緩Cl2O生成速率，減少副反應(yīng)發(fā)生，稀釋Cl2O濃度，避免爆炸；Cl2O 有強氧化性，能腐蝕普通橡膠管，甚至引起燃爆；干燥管；吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入 Cl2O 的收集裝置；Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；將溶液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，加入適量 CCl4，Cl2O 溶在CCl4中，然后振蕩、靜置，將下層溶有Cl2O的CCl4液體從下口放出
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5