如圖為元素周期表的一部分，針對表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問題（除特別注明外，其他一律用化學(xué)式表示）。
（1）寫出用于證明E的還原性強于A的離子方程式為 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
（2）元素B的最高價氧化物的電子式為 
；元素C的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為 
。
（3）元素D形成的簡單氫化物的固態(tài)密度小于液態(tài)時的密度，原因是由于相比液態(tài)，在固態(tài)時分子間存在較多的 氫鍵氫鍵，導(dǎo)致微觀結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)較大的空隙，密度減小。
（4）H，I形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序：HCl＞H2SHCl＞H2S。G，H的最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的順序：H3PO4＜HClO4H3PO4＜HClO4。
（5）現(xiàn)有B、E、F的氧化物形成的晶體，其中只含離子鍵的離子晶體的氧化物是 Na2ONa2O，屬于共價晶體的氧化物是 SiO2SiO2。
【答案】2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；；；氫鍵；HCl＞H2S；H3PO4＜HClO4；Na2O；SiO2
；；氫鍵；HCl＞H2S；H3PO4＜HClO4；Na2O；SiO2【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：25引用：2難度：0.7
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（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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