有下列三個(gè)在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
③K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+7H₂O+3Cl₂↑
請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)分析推斷后回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl₃、I₂、Cl₂、K₂Cr₂O₇的氧化性由強(qiáng)到弱依次是

K₂Cr₂O₇＞Cl₂＞FeCl₃＞I₂

K₂Cr₂O₇＞Cl₂＞FeCl₃＞I₂

。
（2）Cr₂O₇^2-、I^-在強(qiáng)酸性溶液中能否大量共存？

不能

不能

（填“能”或“不能”），理由是

Cr₂O₇^2-會(huì)氧化I^-

Cr₂O₇^2-會(huì)氧化I^-

。
（3）在酸性溶液中存在大量的I^-，則Cr₂O₇^2-、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-中能與I^-大量共存的離子是

Fe²⁺、Cl^-

Fe²⁺、Cl^-

。
（4）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO₃將酸性廢液中的Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，反應(yīng)的離子方程式為

Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-+5H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O

Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-+5H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O

。