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氮氧化物的有效去除和資源的充分利用是當(dāng)今社會(huì)的重要研究課題。
（1）已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）ΔH1=-907.0kJ?mol-1
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）ΔH2=-1269.0kJ?mol-1
若4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）的逆反應(yīng)活化能為E逆kJ?mol-1，則其正反應(yīng)活化能為
E逆-1812
E逆-1812
kJ?mol-1（用含E逆的代數(shù)式表示）。
（2）已知：①2NO（g）+2ICl（g）?2NOCl（g）+I2（g）
②2NOCl（g）?2NO（g）+Cl2（g）
③I2（g）+Cl2（g）?2ICl（g）
若向VL恒容密閉容器中加2molNO和2molICl發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NOCl（g）為amol,Cl2（g）為bmol,此時(shí)I2（g）的濃度為
a
+
2
b
2
V
a
+
2
b
2
V
mol?L-1（用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同），反應(yīng)③的平衡常數(shù)為
2
×
（
2
-
2
b
-
a
）
2
（
a
+
2
b
）
b
2
×
（
2
-
2
b
-
a
）
2
（
a
+
2
b
）
b
。
（3）某化工廠排出的尾氣（含CO、N2O）治理的方法為在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+N2O（g）?CO2（g）+N2（g），CO、N2O在Pt2O+表面進(jìn)行反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，其相對(duì)能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如下左圖所示：菁優(yōu)網(wǎng)
用方程式表示N2O在Pt2O+表面上的反應(yīng)
N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+
N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+
。
（4）已知4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）ΔH1=-1200kJ?mol-1，該反應(yīng)在
低溫
低溫
（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行，為探究溫度及不同催化劑對(duì)該反應(yīng)的影響，保持其它初始條件不變重復(fù)實(shí)驗(yàn)，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得N2產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如上右圖所示。在催化劑乙作用下，圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率（對(duì)應(yīng)溫度400℃）v正
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）v逆，溫度高于400℃，N2產(chǎn)率降低的原因可能是
溫度升高催化劑活性降低
溫度升高催化劑活性降低
。
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．
【答案】E逆-1812；
a
+
2
b
2
V
；
2
×
（
2
-
2
b
-
a
）
2
（
a
+
2
b
）
b
；N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+；低溫；＞；溫度升高催化劑活性降低
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：86引用：2難度：0.7
相似題
  • 1．苯乙烯是合成樹(shù)脂及合成橡膠等的重要單體，在催化劑作用下，由乙苯直接脫氫或氧化脫氫制備。
    反應(yīng)Ⅰ（直接脫氫）：C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）ΔH1＞0
    反應(yīng)Ⅱ（氧化脫氫）：2C8H10（g）+O2（g）?2C8H8（g）+2H2O（g）ΔH2＜0
    回答下列問(wèn)題：
    （1）已知下列條件：
    共價(jià)鍵 C-C C-H C=C H-H
    鍵能/（kJ/mol） 347.7 413.4 615 436
    則反應(yīng)Ⅰ的ΔH1=
     
    。若該反應(yīng)的活化能E（正）為akJ?mol-1，則該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能E（逆）為
     
    。
    （2）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，保持溫度和壓強(qiáng)不變，向1L密閉容器中分別通入n（C8H10）：n（Ar）為3：1、1：1、1：3的混合氣體[n（C8H10）+n（Ar）=2mol]，直接脫氫過(guò)程中C8H10轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①充入Ar的目的是
     
    。
    ②0～12min內(nèi)，反應(yīng)速率最慢的混合氣對(duì)應(yīng)圖中曲線
     
    （填“a”、“b”或“c”），理由是
     
    。
    ③0～10min內(nèi)，曲線b中C8H8的平均反應(yīng)速率為
     
    mol/（L?min）。
    （3）在T1、T2溫度下，將2molC8H10（g）和1molO2（g）加入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。測(cè)得C8H10的轉(zhuǎn)化率及體系內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度對(duì)壓強(qiáng)、催化劑的影響）。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①T1
     
    T2（填“＞”或“＜”）。
    ②T2溫度下，反應(yīng)Ⅰ的分壓平衡常數(shù)Kp=
     
    （保留小數(shù)點(diǎn)后一位）kPa。
    發(fā)布：2024/10/24 0:0:2組卷：14引用：2難度：0.3
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．甲烷是重要的氣體燃料和化工原料，由CH4制取合成氣（CO、H2）的反應(yīng)原理為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH＞0?；卮鹣铝袉?wèn)題：
    （1）①當(dāng)體系溫度等于TK時(shí)ΔH-TΔS=0，溫度大于T時(shí)ΔH-TΔS
     
    （填“＞”“＜”或“=”）0。
    ②在一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列狀態(tài)表示反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的有
     
    （填標(biāo)號(hào)）。
    A．v正（CH4）=v逆（H2O）
    B．氣體壓強(qiáng)不再變化
    C．單位時(shí)間每消耗1molCH4，同時(shí)產(chǎn)生3molH2
    D．CH4與H2的物質(zhì)的量之比為1：3
    （2）在體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCH4和1molH2O（g），在不同條件下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），測(cè)得平衡時(shí)H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。
    ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kc=
     
    。
    ②若q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)為30，此時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為
     
    ，該條件下平衡常數(shù)Kc=
     
    （保留兩位有效數(shù)字）。
    發(fā)布：2024/10/24 2:0:1組卷：3引用：1難度：0.5
  • 3．在一定條件下，將2molSO2與1molO2加入到1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），充分反應(yīng)后，測(cè)得平衡時(shí)SO3的濃度為1mol?L-1。此條件下平衡常數(shù)K為（　　）
    發(fā)布：2024/10/23 11:0:2組卷：19引用：3難度：0.5
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