DCCNa（二氯異氰尿酸鈉）固體是一種高效、安全的消毒劑，20℃以上易溶于水。（CNO）3H3（氰尿酸）為三元弱酸。
Ⅰ．制備DCCA（二氯異氰尿酸）裝置如圖1所示。主要反應(yīng)有：
堿溶（CNO）3H3+2NaOH?（CNO）3Na2H+2H2O△H＜0
氯化（CNO）3Na2H+2Cl2?（CNO）3Cl2H+2NaCl△H＜0
回答下列問題：
（1）裝置C中的溶液是氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液，作用為吸收多余氯氣，防止污染空氣吸收多余氯氣，防止污染空氣。
（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O。
（3）裝置B用冰水浴的原因是該反應(yīng)放熱，冰水浴可降溫促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)降低產(chǎn)品溶解度該反應(yīng)放熱，冰水浴可降溫促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)降低產(chǎn)品溶解度，堿溶時(shí)若氫氧化鈉過量，（CNO）3Na2H中可能混有的雜質(zhì)是（CNO）3Na3（CNO）3Na3。
Ⅱ．制備DCCNa如圖2所示
（4）步驟Ⅱ中過濾“洗鹽”洗去的鹽是NaClNaCl。
（5）“中和”反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CNO）3Cl2H+NaOH=（CNO）3Cl2Na+H2O（CNO）3Cl2H+NaOH=（CNO）3Cl2Na+H2O。
（6）氯元素含量的測定：稱取0.1000g DCCNa樣品，加入一定量醋酸溶液溶解，樣品中的氯元素全部轉(zhuǎn)化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示劑，用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的碘，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL．已知：I2+252O3═2I-+S4O62-，樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1.775V1.775V%。
（7）下列操作可能使氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏低的是cdcd。（填字母）
a.滴定前滴定管未排氣泡，滴定后氣泡消失
b.滴定后，滴定管尖嘴外還懸著一滴液體
c.錐形瓶內(nèi)溶液藍(lán)色消失后立即讀數(shù)
d.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視
【答案】氫氧化鈉溶液；吸收多余氯氣，防止污染空氣；2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O；該反應(yīng)放熱，冰水浴可降溫促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)降低產(chǎn)品溶解度；（CNO）3Na3；NaCl；（CNO）3Cl2H+NaOH=（CNO）3Cl2Na+H2O；1.775V；cd
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：81引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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