當前位置： 2021-2022學年遼寧省實驗中學高二（下）期中化學試卷> 試題詳情

X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的基態(tài)原子價電子排布式為2s²；Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學反應和測定文物的年代；Q是元素周期表中電負性最大的元素；E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中；M的原子序數(shù)比E大1。下列說法正確的是（　?。?/h1>

A．EYQ₄中陰離子中心原子的雜化方式為sp³雜化

B．X、Y元素的第一電離能大小關系：X＜Y

C．

的空間構型為三角錐形

D．MZ₂含離子鍵和非極性共價鍵，陰陽離子數(shù)目之比為1：2

【考點】位置結構性質(zhì)的相互關系應用．

【答案】A

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：18引用：1難度：0.6

相似題

1．圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是

（填編號）。
（2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨。有關該化合物分子的說法正確的是

。
A．分子中含極性共價鍵
B．含有1個σ鍵和2個π鍵
C．屬于非極性分子
D．該化合物分子中，②原子采用sp²雜化
（3）根據(jù)上述表格中的十種元素填空：
Ⅰ、金屬性最強的主族元素是

（填元素名稱）。
Ⅱ、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是

（填化學式）。
Ⅲ、⑥、⑦兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由大到小的順序是

（填化學式）。
（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為

；該元素與元素①形成的分子X的空間構型為

。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.5
解析
2．如圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

（1）表中屬于ds區(qū)的元素是

（填編號）．
（2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨．有關該化合物分子的說法不正確的是

．
A．分子中含極性共價鍵 B．含有2個σ鍵和2個π鍵
C．屬于非極性分子 D．該化合物分子中，②原子采用sp²雜化
（3）根據(jù)上述表格中的十種元素填空：
Ⅰ、金屬性最強的主族元素的電子排布式為

；
Ⅱ、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是

（填化學式）
Ⅲ、⑥、⑦兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由大到小的順序是

（填化學式）
（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為

；該元素與元素①形成的分子X的空間構型為

．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：2引用：2難度：0.3
解析
3．下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

（1）基態(tài)j原子的外圍電子排布圖為

。
（2）在c₆a₆分子中，元素c為

雜化，a與c之間形成

共價鍵（填“極性”或“非極性”）。
（3）ci₂分子的電子式為

，gf與kf比較，熔點較高的是

（寫化學式）。原因是

（4）第一電離能：h

i；電負性：g

b（填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述正確的是

（填編號）。
①j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
②d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
③最外層電子排布式為4s¹，一定屬于ⅠA族
④最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）元素m和g的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為：

。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：2引用：1難度：0.3
解析

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