下列選項中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對應(yīng)的是（　?。?br />

現(xiàn)象原因或結(jié)論

A 恒溫密閉容器中有反應(yīng)：A+xB（g）?2C（g）達到平衡時測得c（A）為0.5mol/L，將容器容積擴大到原來的兩倍，測得c（A）為0.4mol/L A為非氣體，且x=1

B 在H₂O₂中加入MnO₂，能加速H₂O₂的分解速率 MnO₂降低了反應(yīng)所需的活化能

C 將盛有NO₂氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深 2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，平衡向生成NO₂方向移動

D 向5mL0.005mol?L^-1FeCl₃溶液中加入5mL0.015mol?L^-1KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加幾滴1mol?L^-1KSCN溶液，溶液顏色加深增大反應(yīng)物濃度，平衡向該反應(yīng)的正反應(yīng)方向移動

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】A

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：9引用：2難度：0.6

相似題

1．向三個體積均為3L的恒容絕熱容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，500℃條件下開始發(fā)生如下反應(yīng)：H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H＜0，測得達平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器 Ⅰ Ⅱ Ⅲ

反應(yīng)物投入量 1molH₂、1molBr₂ 2molHBr 2molH₂、2molBr₂

平衡時正反應(yīng)速率 v₁ v₂ v₃

平衡常數(shù) K₁ K₂ K₃

平衡時H₂的物質(zhì)的量 n₁ n₂ n₃

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α₁ α₂ α₃

下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．v₁=v₂

B．K₁＜K₃

C．n₁＞n₂

D．α₁+α₂＞1

發(fā)布：2024/11/16 16:30:5組卷：35引用：2難度：0.5

A．增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．達平衡后B的轉(zhuǎn)化率為40%

C．增加A，平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大

D．若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)ΔH＜0

發(fā)布：2024/11/17 1:0:1組卷：190引用：7難度：0.7

A．鐵碳合金發(fā)生電化腐蝕時，電子由碳流向鐵

B．6NO（g）+4NH₃（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H＞0

C．常溫下，用水稀釋0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液，則

（

）

（

）

（

）

的值不變

D．對于溴乙烷的水解反應(yīng)（△H＞0），加入NaOH 并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：16引用：1難度：0.7

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	現(xiàn)象	原因或結(jié)論
A	恒溫密閉容器中有反應(yīng)：A+xB（g）?2C（g）達到平衡時測得c（A）為0.5mol/L，將容器容積擴大到原來的兩倍，測得c（A）為0.4mol/L	A為非氣體，且x=1
B	在H₂O₂中加入MnO₂，能加速H₂O₂的分解速率	MnO₂降低了反應(yīng)所需的活化能
C	將盛有NO₂氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深	2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，平衡向生成NO₂方向移動
D	向5mL0.005mol?L^-1FeCl₃溶液中加入5mL0.015mol?L^-1KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加幾滴1mol?L^-1KSCN溶液，溶液顏色加深	增大反應(yīng)物濃度，平衡向該反應(yīng)的正反應(yīng)方向移動