工業(yè)上可用電解飽和食鹽水的方法制備燒堿、氯氣等化工原料，其反應(yīng)原理如下：2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。若需要制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣11.2L（不考慮溶解）。請計(jì)算：
（1）產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量；
（2）所得溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為500mL）。

【答案】見試題解答內(nèi)容

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：2難度：0.7

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1．在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為（　?。?/h2>
A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3
發(fā)布：2024/11/12 18:0:2組卷：272引用：35難度：0.9
解析
2．相同體積的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分別通入足量的Cl₂，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl₂的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　?。?/h2>
A．1：1：2 B．2：1：3 C．6：3：2 D．3：2：1
發(fā)布：2024/11/12 10:30:2組卷：367引用：20難度：0.9
解析
3．將一定質(zhì)量的鋅片放入500mLCuSO₄溶液中，二者恰好完全反應(yīng)，待充分反應(yīng)后取出鋅片，洗凈后稱量，發(fā)現(xiàn)鋅片比原來減輕了0.5g,則該CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為（　?。?/h2>
A．0.5mol?L^-1 B．1mol?L^-1 C．1.5mol?L^-1 D．2mol?L^-1
發(fā)布：2024/11/10 12:0:1組卷：159引用：3難度：0.9
解析

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1．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為（ ?。?/h2>