乙醇轉(zhuǎn)化制氫是當(dāng)前研究熱點。主要反應(yīng)為：
反應(yīng)i.C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）?2CO₂（g）+6H₂（g）ΔH₁=+173.3kJ?mol^-1
反應(yīng)ii.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)C₂H₅OH（g）+H₂O（g）?2CO（g）+4H₂（g）ΔH=

+255.7

+255.7

kJ?mol^-1，該反應(yīng)在

高溫

高溫

（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。
（2）有關(guān)反應(yīng)i和反應(yīng)ii,下列說法正確的是

BD

BD

。
A.增加乙醇的濃度有利于提高乙醇的轉(zhuǎn)化率
B.恒壓通入氮氣有利于提高H₂產(chǎn)率
C.使用催化劑，可以提高H₂的平衡轉(zhuǎn)化率
D.尋找合適催化劑促進(jìn)反應(yīng)Ⅰ同時抑制反應(yīng)ii是一種合適的研究方向
（3）寫出反應(yīng)i的平衡常數(shù)表達(dá)式K_p=

p

2

（

C

O

2

）

×

p

6

（

H

2

）

p

（

C

2

H

5

OH

）

×

p

3

（

H

2

O

）

p

2

（

C

O

2

）

×

p

6

（

H

2

）

p

（

C

2

H

5

OH

）

×

p

3

（

H

2

O

）

。T℃、0.1MPa的恒壓密閉容器中，充入1mol乙醇和3molH₂O（g），假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)i,平衡時乙醇轉(zhuǎn)化率為25%，則CO₂的分壓為

0.01

0.01

MPa。（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（4）制氫過程中有以下幾個副反應(yīng)會產(chǎn)生固體碳：
反應(yīng)iii.CH₄（g）═2H₂（g）+C（s）ΔH₃＞0
反應(yīng)iv.CO（g）+H₂（g）═C（s）+H₂O（g）ΔH₄＜0
反應(yīng)v.C₂H₄（g）═2C（s）+2H₂（g）ΔH₅＜0
①反應(yīng)中l(wèi)nK_p隨溫度的變化如圖所示，已知高溫時積碳主要來源于反應(yīng)iii和v,圖中表示反應(yīng)iv、v的曲線分別是

c

c

、

a

a

（填“a”、“b”或“c”）。
②實驗發(fā)現(xiàn)，在溫度相同時，提高水醇比能減少積碳量，原因是

在溫度相同時，提高水醇比，水蒸氣能與固體碳反應(yīng)：C+H₂O=CO+H₂

在溫度相同時，提高水醇比，水蒸氣能與固體碳反應(yīng)：C+H₂O=CO+H₂

。