（1）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應為放熱反應，且每生成2mol NH3，放出92.4kJ的熱量。當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如圖所示。圖中表示反應處于化學平衡狀態(tài)的時間段（t1時刻后）為 t2-t3，t4-t5t2-t3，t4-t5。
（2）在一定溫度下，向一個容積為1L的容器中通入2mol氮氣和8mol氫氣及固體催化劑，使之反應。已知平衡時容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%。
①N2的轉化率為 50%，50%，。
②反應達到平衡時，放出的熱量 BB（填字母，下同）。
A.小于92.4kJ
B.等于92.4kJ
C.大于92.4kJ
D.可能大于、小于或等于92.4kJ
（3）若該反應在絕熱條件下進行，下列能證明反應已達化學平衡的為 ABAB。
A.壓強不變
B.體系的溫度不變
C.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
D.混合氣體的質量不變
【答案】t2-t3，t4-t5；50%，；B；AB
【解答】
【點評】
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