(1)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且每生成2mol NH3,放出92.4kJ的熱量。當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。圖中表示反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間段(t1時(shí)刻后)為 t2-t3,t4-t5t2-t3,t4-t5。
(2)在一定溫度下,向一個(gè)容積為1L的容器中通入2mol氮?dú)夂?mol氫氣及固體催化劑,使之反應(yīng)。已知平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。
①N2的轉(zhuǎn)化率為 50%,50%,。
②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量 BB(填字母,下同)。
A.小于92.4kJ
B.等于92.4kJ
C.大于92.4kJ
D.可能大于、小于或等于92.4kJ
(3)若該反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行,下列能證明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的為 ABAB。
A.壓強(qiáng)不變
B.體系的溫度不變
C.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2
D.混合氣體的質(zhì)量不變
【答案】t2-t3,t4-t5;50%,;B;AB
【解答】
【點(diǎn)評】
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