為了測定黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，探究實驗小組進行了如圖實驗
請回答下列問題：
（1）上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

。
（2）求解20g黃銅樣品中參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量（x）的比例式

65

2

=

x

0

.

4

g

65

2

=

x

0

.

4

g

。
（3）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是

35%

35%

。
（4）不法商家用黃銅冒充黃金，為了鑒別真假黃金，可以選用什么化學試劑

稀鹽酸或者稀硫酸

稀鹽酸或者稀硫酸

。
（5）《淮南萬畢術(shù)》一書中寫到“曾青得鐵則化為銅”，請用化學方程式表示

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

。
（6）欲將300g上述黃銅樣品轉(zhuǎn)化為銅鹽，可將過濾后的固體濾渣洗滌、干燥，然后在空氣中充分加熱，可以得到氧化銅的質(zhì)量是

131.25g

131.25g

，再經(jīng)過某些反應(yīng)及操作就得到了所需的銅鹽。
（7）慎思明辨小組同學收集了一些廢銅屑，他們欲用這些廢銅屑制取硫酸銅，設(shè)計了如下兩個方案：
方案1：Cu

O

2

△

CuO

稀硫酸

△

CuSO₄
方案2：Cu

濃硫酸

△

CuSO₄[已知Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O]
從節(jié)約原料的角度出發(fā)，上述兩個方案中，你認為比較合理的是

1

1

方案（填“1”或“2”），80克Cu與含H₂SO₄ 196g的濃硫酸反應(yīng)得到硫酸銅的質(zhì)量

小于

小于

160g（填大于、小于、等于）。
（8）勇往直前小組查閱資料發(fā)現(xiàn)：鋁不僅能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，還能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成H₂（2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑）。取3g純鋁片和40g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，鋁片有剩余，稱得反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為42.7g。請計算：
①生成氫氣的質(zhì)量是

0.3

0.3

g。
②所用氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為

10%

10%

。
③寫出鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式

2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑

2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑

。
④等質(zhì)量的鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為

1：1

1：1

。