向50.8g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的H2O2液中加入2g MnO2粉末。反應(yīng)開始后產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系如圖所示，請回答：
（1）從反應(yīng)開始到t時，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量是 0.80.8g。
（2）試計算：t時，剩余H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。
【答案】0.8
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：158引用：7難度：0.5
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1．黃銅是制作電子元件的重要材料。為測定某黃銅合金（假設(shè)合金中僅含銅、鋅）中鋅的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組同學(xué)進行了如圖所示的實驗：
分析并計算：
（1）生成氫氣的總質(zhì)量為g。
（2）該黃銅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。發(fā)布：2024/12/25 13:30:1組卷：96引用：4難度：0.5 -
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（1）該廢舊黃銅中鋅的質(zhì)量為g。
（2）實驗中所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)。發(fā)布：2024/12/25 13:30:1組卷：47引用：3難度：0.5 -
3．為測定一瓶標簽破損（如圖）的鈣片中碳酸鈣的含量，某同學(xué)做了如下實驗：取20片鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，然后逐滴滴加稀鹽酸，當加入100g鹽酸后，恰好完全反應(yīng)，此時稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為131.2g（鈣片中其他成分不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出）。
（1）反應(yīng)生成了二氧化碳氣體g。
（2）該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
（3）1片鈣片中含鈣元素的質(zhì)量為g。發(fā)布：2024/12/25 13:30:1組卷：69引用：2難度：0.6
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