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硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。菁優(yōu)網(wǎng)
Ⅰ.高溫?zé)岱纸夥ǎ?H2S（g）?S2（g）+2H2（g）ΔH。在總壓強(qiáng)為100kPa恒壓條件下，n（H2S）：n（Ar）=3：1的混合氣在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，測得H2S的體積分?jǐn)?shù)及H2S在不同溫度下的平衡體積分?jǐn)?shù)如圖1所示。
（1）ΔH
＞
＞
（填“＞”或“＜”）0，圖中表示平衡狀態(tài)的曲線為
b
b
（填“a”或“b”）。
（2）下列關(guān)于高溫?zé)岱纸夥ǖ恼f法正確的有
CD
CD
（填標(biāo)號）。
A.該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小
B.該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨投料比n（H2S）：n（Ar）增大而增大
C.恒溫恒壓下，增加Ar的體積分?jǐn)?shù)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D.圖中M點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
（3）某溫度下，平衡時(shí)H2S的體積分?jǐn)?shù)為20%，則此時(shí)Ar的分壓是
20
20
kPa；該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
80
80
kPa。
（4）隨溫度升高，圖中a、b兩條曲線逐漸靠近的原因是
溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短
溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短
。
Ⅱ.電化學(xué)法：
（5）我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除，工作原理如圖2所示。電極b為
陰極
陰極
（填“陽極”或“陰極”），寫出在電極a區(qū)發(fā)生的反應(yīng)：①
EDTA-Fe2++e-=EDTA-Fe3+
EDTA-Fe2++e-=EDTA-Fe3+
；②
2EDTA-Fe3++H2S=S+2H++2EDTA-Fe2+
2EDTA-Fe3++H2S=S+2H++2EDTA-Fe2+
。

【答案】＞；b；CD；20；80；溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短；陰極；EDTA-Fe2++e-=EDTA-Fe3+；2EDTA-Fe3++H2S=S+2H++2EDTA-Fe2+
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：62引用：3難度：0.4
相似題

  • 1．氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以氫燃料為代表的綠色燃料有良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：
    ?菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）在載人航天器中，可以利用CO2與H2反應(yīng)生成H2O，通過電解水，從而實(shí)現(xiàn)O2的再生。
    ①CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l） ΔH1=-252.9kJ?mol-1
    ②2H2O（l）═2H2（g）+O2（g） ΔH2=+534kJ?mol-1
    甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
     
    。
    （2）工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應(yīng)。
    Ⅰ.CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
    Ⅱ.CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） ΔH=-41.2kJ?mol-1
    ①下列操作中，能提高反應(yīng)Ⅰ中CH4（g）平衡轉(zhuǎn)化率的是
     
    （填標(biāo)號）。
    A.增加CH4（g）用量
    B.恒溫恒壓下通入惰性氣體
    C.移除CO（g）
    D.加入催化劑
    ②在恒溫恒壓下，按水碳比[
    n
    （
    H
    2
    O
    ）
    n
    （
    CO
    ）
    ]=
    12
    5
    投料，總壓強(qiáng)為1.70MPa,達(dá)到平衡時(shí)CO2、H2和CH4的分壓（某成分分壓=總壓×該成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）如表：
    p（CO2）/MPa 0.30 p（H2）/MPa 0.30 p（CH4）/MPa 0
    則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kc=
     
    。
    （3）水煤氣反應(yīng)Ⅱ需在多個(gè)催化劑反應(yīng)層間進(jìn)行降溫操作以“去除”反應(yīng)過程中的余熱（如圖1所示），保證反應(yīng)在最適宜溫度附近進(jìn)行。
    ①在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，圖2中b～c段對應(yīng)降溫操作的過程，實(shí)現(xiàn)該過程的操作方法是
     
    。
    A.噴入冷水（蒸氣）
    B.通過熱交換器換熱
    C.按原水碳比通入冷的原料氣
    ②若采用噴入冷水（蒸氣）的方式降溫，在圖3中作出CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線
     
    。

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：19引用：1難度：0.5

  • 2．SO2和NO2是形成酸雨的主要成分，也是大氣的污染物，不能隨意排放到空氣中。請回答下列問題：
    （1）已知，常溫下BaSO3的Ksp為5.48×10-7，飽和亞硫酸溶液中c（
    SO
    2
    -
    3
    ）=6.3×10-8mol?L-1．有同學(xué)認(rèn)為直接用0.1mol?L-1BaCl2溶液來吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀，請用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行
     
    （填“可行”或“不可行”）
    （2）已知：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-196.6kJ?mol-1；
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-113.0kJ?mol-1。
    則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1
    （3）在一定條件下，NO2和SO2在一體積為2L的密閉容器中反應(yīng)，開始充入2molNO2和3molSO2，2min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成SO3的質(zhì)量為96g,則此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為
     
    ，該溫度下的平衡常數(shù)K=
     
    。
    （4）能說明反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡的是
     
    。
    A．混合氣體的總質(zhì)量不再變化
    B．混合氣體的密度不再變化
    C．混合氣體的顏色不再變化
    D．各物質(zhì)的濃度不再變化
    （5）采用電化學(xué)方法運(yùn)用火力發(fā)電排放出的SO2制取硫酸已成現(xiàn)實(shí)。菁優(yōu)網(wǎng)
    ①原電池法：某化學(xué)小組利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖1，電極為多孔材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。溶液中H+的移動(dòng)方向由
     
    （用A、B表示），B電極的電極反應(yīng)式為
     
    。
    ②電解法：該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后電解NaHSO3溶液制得了硫酸，原理如圖2所示。寫出開始電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式
     
    。

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：4引用：1難度：0.5

  • 3．低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳經(jīng)濟(jì)的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會(huì)的行為，在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多個(gè)領(lǐng)域都大有作為。請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)
    （1）實(shí)驗(yàn)室里常用NaOH溶液吸收CO2，若用100mL 3mol?L-1的NaOH溶液吸收4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2，完全吸收反應(yīng)后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
     

    （2）工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇。已知：800℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)①、反應(yīng)②對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0
    反應(yīng)①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
    反應(yīng)②：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ?mol-1
    寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式
     
    ，800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為
     

    （3）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2，紫外線照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖1所示，在0-15h內(nèi)，對反應(yīng)催化效果最好的催化劑是
     
    （填序號）
    （4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)②，已知c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線a如圖2所示，在t1時(shí)刻改變一個(gè)條件，曲線a變?yōu)閎,則改變的條件是
     
    ，若在t1時(shí)刻，將容器體積3L快速壓縮至2L，在圖上畫出變化曲線
    （5）鋇及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇時(shí)首先用Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽（BaCO3）．請寫出將BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3的離子方程式
     
    該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
     
    （填具體數(shù)字），已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10mol2?L-2，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9mol2?L-2
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    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：9引用：1難度：0.5
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