煙氣的主要污染物為SO2和NO，是造成大氣污染的重要因素，其治理方法主要有液體吸收法，固體吸收法，氧化反應法，電解法等．
（1）一種基于吸收劑區(qū)分的同時脫硫脫硝反應的裝置如圖所示．反應器Ⅰ吸收SO2，反應器Ⅱ吸收NO，隔絕空氣反應一段時間．
①當觀察到反應器Ⅰ中懸濁液變澄清時，反應的離子方程式 MgO+2SO2+H2O=Mg2++2HSO3-MgO+2SO2+H2O=Mg2++2HSO3-．
②反應器Ⅱ中所發(fā)生的反應為4NO+3ClO2-+2H2O═4NO3-+3Cl-+4H+，盛有100mL0.15mol?L-1NaClO2溶液最多能吸收NO（標準狀況下）的體積為 448mL448mL
③已知：NaClO2溶液中含氯組分的百分含量（δ）隨pH變化如左圖所示，其他條件相同，NaClO2溶液中脫硝效率隨溶液初始pH的變化如右圖所示．
脫硝過程中，起脫硝作用的有效成分為 HClO2HClO2（填化學式）．將NaClO2溶液的pH從4調節(jié)至3的過程中，脫硝效率幾乎不變的原因是 pH從4調節(jié)至3的過程中，雖然HClO2的百分含量降低，但ClO2的含量增大，ClO2也具有較好的脫硝能力，增加的ClO2的脫硝能力與減少的HClO2的脫硝能力相當pH從4調節(jié)至3的過程中，雖然HClO2的百分含量降低，但ClO2的含量增大，ClO2也具有較好的脫硝能力，增加的ClO2的脫硝能力與減少的HClO2的脫硝能力相當．
（2）隔膜電解同時脫硫脫硝的裝置如圖所示，其中電極A、B均為惰性電極，電解液為稀硫酸．為了提高脫除效率，將陰極室的溶液pH調至4～7，則陰極上的電極反應為 2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
【答案】MgO+2SO2+H2O=Mg2++2HSO3-；448mL；HClO2；pH從4調節(jié)至3的過程中，雖然HClO2的百分含量降低，但ClO2的含量增大，ClO2也具有較好的脫硝能力，增加的ClO2的脫硝能力與減少的HClO2的脫硝能力相當；2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：1難度：0.7
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