利用電化學方法可以將CO₂有效地轉化為HCOO^-（其中C元素的化合價為+2價），裝置如圖1所示。

（1）在該裝置中，左側Pt電極為

陽極

陽極

。（填“陰極”或“陽極”）
（2）裝置工作時，陰極除有HCOO^-生成外，還可能生成副產物降低電解效率。
已知：電解效率=

一段時間內生成目標產物轉移電子數(shù)

一段時間內電解池轉移電子總數(shù)

。
①副產物可能是

CO（或H₂）

CO（或H₂）

。（寫出一種即可）
②標準狀況下，當陽極生成氧氣體積為224mL時，測得整個陰極區(qū)內的c（HCOO^-）=0.017mol/L，電解效率為

85%

85%

。（忽略電解前后溶液的體積變化）
（3）研究表明，溶液pH會影響CO₂轉化為HCOO^-的效率。圖2是CO₂（以H₂CO₃計） 在水溶液中各種存在形式的物質的量分數(shù)δ隨pH變化的情況。
①pH＞12時，CO₂幾乎未轉化為HCOO^-，此時CO₂在溶液中的主要存在形式為

CO

2

-

3

CO

2

-

3

。
②pH=8.5時，CO₂的轉化效率較高，溶液中相應的電極反應式為

H₂O+

HCO

-

3

+2e^-=HCOO^-+2OH^-（或3

HCO

-

3

+2e^-=HCOO^-+2

CO

2

-

3

+H₂O）

H₂O+

HCO

-

3

+2e^-=HCOO^-+2OH^-（或3

HCO

-

3

+2e^-=HCOO^-+2

CO

2

-

3

+H₂O）

。有人認為，在此條件下裝置工作一段時間后，陰極附近溶液的pH幾乎不發(fā)生變化（忽略電解前后溶液的體積變化）。你是否同意他的觀點，并請說明理由：

同意，陰極發(fā)生電極反應H₂O+

HCO

-

3

+2e^-=HCOO^-+2OH^-的同時，陽極發(fā)生電極反應2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺，當外電路轉移2mol電子時，2molH⁺通過質子交換膜向陰極移動，恰好與陰極生成的2molOH^-中和；電子或電荷守恒；H⁺通過質子交換膜移動

同意，陰極發(fā)生電極反應H₂O+

HCO

-

3

+2e^-=HCOO^-+2OH^-的同時，陽極發(fā)生電極反應2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺，當外電路轉移2mol電子時，2molH⁺通過質子交換膜向陰極移動，恰好與陰極生成的2molOH^-中和；電子或電荷守恒；H⁺通過質子交換膜移動

。