研究二氧化碳合成甲醇對實現(xiàn)“碳中和”具有重要意義.二氧化碳加氫制甲醇的過程一般含有以下三個反應：
Ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁   K₁
Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（p）△H₂=+41.2kJ?mol^-1   K₂
Ⅲ.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.6kJ?mol^-1   K₃
（1）△H₁=

-49.4kJ/mol

-49.4kJ/mol

；反應Ⅰ在

低溫

低溫

（填“高溫”，“低溫”或“任意溫度”）下可自發(fā)進行。
（2）一定溫度下，向盛有催化劑的恒容密閉容器中按初始進科比n（CO₂）：n（H₂）=1：1投入反應物，發(fā)生反應1。下列不能說明該反應一定處于平衡狀態(tài)的是

d

d

（填字母）。
a.容器內氣體的壓強不再發(fā)生改變
b.CO₂的體積分數(shù)不再變化
c.1molH-H鍵斷裂的同時1molC-H鍵斷裂
d.反應的焓變△H不再變化
（3）向恒容密閉容器中按初始進比n（CO₂）：n（H₂）=1：3投入反應物，只發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ。在不同溫度下達到平衡，體系中CH₃OH、CO的選擇性和CO₂的平衡轉化率[α（CO₂）]與溫度的關系如圖所示。（已知：CH₃OH的選擇性=

生成的

C

H

3

OH

的物質量

轉化的

C

O

2

的物質的量

×100%）

①圖中表示CH₃OH選擇性變化的曲線是

a

a

（填“a”或“b”），其原因是

反應I是放熱反應，溫度升高，反應逆向移動，甲醇的選擇性降低

反應I是放熱反應，溫度升高，反應逆向移動，甲醇的選擇性降低

。
②當T=250℃，平衡時CH₃OH的體積分數(shù)φ（CH₃OH）=

4.1%

4.1%

（答案保留兩位有效數(shù)字）。
（4）500℃時，已知K₁=2.5，K₂=1.0，則K₃=

2.5

2.5

。該溫度下，往2L恒容密閉容器中充入1molCO和2molH₂發(fā)生反應Ⅲ。測得某時刻t₂，CO的轉化率為50%，則此時該反應的v（正）

＜

＜

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。