煤炭是我國工業(yè)最主要的能源，也是重要的化工原料。
①我國2021年的制氫量位居世界第一。利用煤炭與水反應可得到氫氣，發(fā)生如下反應：
反應1：C+H2O 高溫 CO+H2
反應2：CO+H2O 高溫 CO2+H2
反應1的基本反應類型屬于 置換反應置換反應。反應2中，CO體現出的化學性質是 還原性還原性（選填“氧化性”“還原性”）。
②煤炭燃燒產生大量的熱能，工業(yè)上利用煤炭燃燒發(fā)電的流程如圖：
煤炭粉碎燃燒的目的是 增大了可燃物與氧氣的接觸面積增大了可燃物與氧氣的接觸面積。通入的“富氧空氣”的量要加以控制，理由是 氧氣過少會造成碳燃燒不完全，產生一氧化碳；過多會造成資源的浪費氧氣過少會造成碳燃燒不完全，產生一氧化碳；過多會造成資源的浪費。
③煤炭工業(yè)大量排放二氧化碳，會造成 溫室溫室效應。因此尾氣中二氧化碳的吸收再利用，成為科研的重點。如利用氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣，理論上1mol氧化鈣可以吸收二氧化碳的質量是 4444g；碳酸鈣受熱分解可再生二氧化碳，該反應的化學方程式是 CaCO3 高溫 CaO+CO2↑CaCO3 高溫 CaO+CO2↑，寫出二氧化碳的一種用途 滅火滅火。
高溫
高溫
高溫
高溫
【答案】置換反應；還原性；增大了可燃物與氧氣的接觸面積；氧氣過少會造成碳燃燒不完全，產生一氧化碳；過多會造成資源的浪費；溫室；44；CaCO3 CaO+CO2↑；滅火
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：77引用：1難度：0.5
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