磷酸鐵鋰（LiFePO4）是一種重要的鋰離子電池正極材料。
（1）LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖-1所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。
①圖-1、圖-2中小球表示的是 Li+Li+（填微粒符號）。
②圖-1中每個晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有 44個。
③電池充電時，LiFePO4脫出部分Li+，形成Li1-xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如圖-2所示，則x=0.3750.375。
（2）利用鈦鐵礦（主要成分為FeO?TiO2，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)）制備磷酸鐵和鋰離子電池正極材料（LiFePO4）的部分工業(yè)流程如圖4所示：
④基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為 4：54：5。
⑤磷酸根離子的空間構(gòu)型為 正四面體形正四面體形。
⑥1molH2C2O4分子中含有的σ鍵的數(shù)目為 7NA7NA。
⑦煅燒得到LiFePO4的化學(xué)方程式為 2FePO4+Li2CO3+H2C2O4?2H2O 高溫 2LiFePO4+3CO2↑+3H2O2FePO4+Li2CO3+H2C2O4?2H2O 高溫 2LiFePO4+3CO2↑+3H2O。
⑧制備LiFePO4的過程中，理論上所需17%雙氧水與H2C2O4?2H2O的質(zhì)量比為 100：63100：63。
高溫
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【答案】Li+；4；0.375；4：5；正四面體形；7NA；2FePO4+Li2CO3+H2C2O4?2H2O 2LiFePO4+3CO2↑+3H2O；100：63
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：1難度：0.5
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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